Video solusi : Diketahui perubahan entalpi pembentukan H2S, SO2 dan H2O berturut-turut -20 kJ/mol, -298 kJ/mol dan -286 kJ/ mol. Harga perubahan entalpi reaksi: H2S(g)+1 O2(g) -> SO2(g)+H2O(g) adalah ... kJ.

Lego Friends jadi soal kali ini yang ditanyakan adalah perubahan entalpi dari suatu reaksi kimia jika yang diketahui adalah data perubahan entalpi pembentukan atau Delta hf0. Jadi yang diketahui adalah delta hf 0 h2s sebesar minus 20 kilo joule per mol delta hf 0 so2 sebesar minus 298 kilo joule per mol dan Delta HF 0 H2O sebesar minus 286 kilo joule per mol yang ditanyakan adalah delta H reaksi Oke kita jawab aku tulis dulu persamaan reaksi kimianya yaitu h2s bereaksi dengan O2 akan menghasilkan CO2 dan H2O ternyata reaksi ini belum setara karena jumlah atom-atom di ruas kiri tidak sama dengan jumlah atom atomLuas tanah jadi supaya setara kita kalikan koefisien 3 per 2 di senyawa O2 atau ruas sebelah kiri sehingga jumlah atau di ruas kiri dan kanan untuk h adalah 2 s adalah 1 dan oa adalah 3 karena yang diketahui adalah data perubahan entalpi pembentukan atau delta hf 0. Maka delta H reaksi dapat dicari dengan rumus Sigma atau total Delta hf0 produk dikurangi Sigma atau total Delta hf0 reaktan yang dikatakan reaktan adalah ruas sebelah kiri dan produk adalah ruas sebelah kanan Langsung aja kita masukkan angkanya delta H reaksi = koefisien so2 yaitu 1 dikali delta hf 02 + koefisien H2O yaitu 1 dikali Delta hf0 H2O dikurangi koefisien h2s yaitu 1 dikali delta hf 0 h2s ditambah koefisien O2 yaitu 3 per 2 kali Delta hf0 O2 Langsung aja kita masukkan angka nya menjadi 1 dikali minus 298 + 7 dikali minus 286 dikurangi 1 dikali minus 20 + 3 per 2 x 0 Delta hf0 untuk O2 adalah 0 karena pada senyawa O2 dalam keadaan standar tidak ada perubahan yang terlibat dalam pembentukannyaOke jadi langsung aja kita hitung menjadi minus 298 plus minus 286 dikurangi minus 20 + 0. Setelah melakukan perhitungan hasilnya adalah minus 564 kilo joule jadi jawaban yang paling tepat adalah yang B sekian video kali ini sampai jumpa di soal selanjutnya