Video solusi : Molekul senyawa berikut yang bukan merupakan senyawa kovalen polar adalah .... A. HCl B. H2O C. NH3 D. CHCl3 E. Cl2

Halo Kak Friends di sini ada soal molekul senyawa berikut ini manakah yang bukan merupakan senyawa kovalen polar jadi terlebih dahulu kalian harus tahu yang dikatakan senyawa polar itu pertama dia pasti memiliki perbedaan keelektronegatifan Kemudian yang kedua strukturnya adalah struktur yang asimetris atau tidak simetris kemudian yang ketiga umumnya ada pasangan elektron bebas pada atom pusatnya lalu jika dikatakan senyawa ini berikatan kovalen, maka ikatannya terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron dari atom-atom yang menyusunnya. Jadi untuk mengerjakan soal ini kalian harus tahu dulu jumlah elektron valensi pada atom atom penyusunnya karena disini elektron valensi berperan penting dalam pembentukan ikatan kimianya jadi di siniAda ha itu dia punya satu elektron valensi kemudian Jl punya tujuan elektron valensi punya 6 elektron valensi n punya 5 elektron valensi C punya 4 elektron valensi sekarang kita cek satu persatu di opsia ada HCL keduanya sama-sama menerima satu elektron untuk membentuk kestabilannya. Jadi disini Ikatan yang terjadi yaitu adalah ikatan kovalen dan kalau kita lihat disini strukturnya bentuknya adalah tidak simetris dan dia punya perbedaan keelektronegatifan yang besar satunya adalah unsur yang elektron positif sedangkan satunya lagi adalah unsur yang elektron negatif jadi di sini HCL itu adalah kovalen polar lalu di sini ada h2oh itu akan cenderungUntuk menerima satu elektron kemudian Oh itu akan cenderung untuk menerima 2 elektron untuk mencapai kestabilannya di sini akan terjadi yang namanya pemakaian bersama pasangan elektron. Jadi kalau kita lihat di sini juga atom pusatnya yaitu memiliki yang namanya pasangan elektron bebas dan di sini bentuknya adalah tidak simetris jadi H2O itu merupakan kovalen polar lalu yang c. Ada nh3n itu memiliki 5 elektron valensi. Jadi dia harus menerima 3 elektron untuk membentuk kestabilannya kemudian ha itu akan menerima satu elektron untuk membentuk kestabilannya. Di sini ini juga terjadi yang namanya ikatan kovalen yaitu pemakaian bersama pasangan elektron karena disini atom pusatnya itu mempunyaiMaka ini adalah kovalen polar lalu yang D ada chcl3 A itu akan menerima satu elektron untuk membentuk kestabilannya kemudian Jl itu akan menerima satu elektron juga untuk membentuk kestabilannya. Nah tapi di sini kalian perlu ingat nih ce itu elektron valensi sejumlah 4. Jadi di sini c. Itu dalam mencapai kestabilannya susah untuk melepas maupun menangkap empat elektron dia lebih memilih untuk mencapai kestabilannya dengan cara untuk menggunakan elektron secara bersama-sama dengan atom yang lainnya sehingga ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen meskipun di sini pada atom pusat chcl3, yaitu c-nya tidak mempunyai pasangan elektron bebas, tetapi ada perbedaan keelektronegatifan antara atom H C dan jugaCL itu lebih elektronegatif daripada H dan juga C sehingga muatan negatif nya lebih tertarik ke arah CL dan ini mengakibatkan strukturnya menjadi tidak simetris dan ini menjadikan bahwa senyawa ini punya ikatan kovalen polar yang terakhir adalah cl2 CL itu akan cenderung untuk menerima satu elektron. Nah disini cl2 itu ikatannya adalah ikatan kovalen karena mereka menggunakan pemakaian bersama pasangan elektron dan unsur diatomik seperti ini berikatan, maka sifatnya adalah nonpolar jadi cl2 itu adalah kovalen nonpolar sehingga disini molekul senyawa berikut ini yang merupakan senyawa kovalen polar yaitu adalah a b c d dan yang bukan merupakan senyawa kovalen polar yaitu di sini adalah kovalen nonpolaryaitu adalah cl2 jadi jawabannya adalah yang sekian sampai jumpa di soal selanjutnya