Video solusi : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ! a. CN^- + MnO4^- -> CNO^- + MnO2 (suasana basa) b. Cr2O7^(2-) + C2O4^(2-) + CO2 (suasana asam)

Kalau pengen di sini ada soal setarakan persamaan reaksi redoks ada 2 poin di sini suasananya asam dan basa yang suasananya basa dan di suasana asam penyetaraan reaksi redoks ada 2. Cara yang bisa kita pakai yang pertama adalah metode bilangan oksidasi dan yang kedua metode setengah reaksi jadi bisa menggunakan salah satu kita. Coba menggunakan yang pertama yaitu metode bilangan oksidasi makan Kita juga harus tahu kira-kira langkah apa saja yang dapat memudahkan kita untuk menentukan Bagaimana cara mengerjakan menggunakan metode bilangan oksidasi kita lihat disini kami adalah untuk reaksi ion berarti yang pertama kita tentukan biloks masing-masing unsur untuk bisa mengetahui mana yang mengalami reduksi mana yang mengalami oksidasi Yang kedua kita samakan jumlah unsur yang berubah biloksnya dengan menambahJumlah koefisien jangka panjang kita samakan jumlah selisih beloknya dengan kawin silang atau bisa juga dengan mencari kpk-nya yang keempat samakan muatannya dengan menambahkan hapus. Jika suasana asam atau hamil jika suasana basa yang kelima kita samakan jumlah dengan menambahkan H2O kita cari dulu perubahan biloks CL Min adalah ion berarti beloknya sama dengan muatannya mno4 min berarti ini adalah senyawa ion jumlah bilangan oksidasi sama dengan muatan yaitu min 1 oh bilangan oksidasinya adalah min 2 ini bukan pengecualian bukan senyawa peroksida ataupun superoksida maka mm nya adalah + 7 √ 6 + 7 ditambah min 2 dikali 4 = min 1 kemudian ke c. Momen ini juga sama jumlah bilangan oksidasinya = muatan yaitu min 1 adalahMa kcn adalah 1 kemudian ke mno2 senyawa molekul jumlah bilangan oksidasi nol adalah minus 2 dikali 2 berarti 4 maka mm nya adalah proses agar biloks dikali indeksnya jumlahnya itu sama dengan nol di sini ada perubahan ya tuh cm kita lihat Apakah jumlah unsur yang sudah saya sudah sampai di sini cm dikali 1 dikali min 1 maka kita tidak perlu dikalikan sejumlah koefisien perubahannya dari MIN 12 + 1. Berarti di sini naik tua karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi namanya adalah reaksi oksidasi oksidasi. Berapa oksidasi 2 elektron kemudian mm di sini jumlah unsur nya pun sama yaitu 1 maka perubahannya dari petunjuk ke pas kita di sini turun 3 kali mengalami penurunan maka ini adalah Reaksi reduksi dan reaksi reduksi 3 elektron kemudian stopKita samakan biloksnya dengan menggali silang berarti duanya kita * 3 dan 3000000 * 2 per kali ini kita jadikan sebagai koefisien dari cm dan cm momen koefisiennya kita taruh 3 di sini sedangkan mno4 Min dan mno2 koefisien kita berdua kita tulis dulu reaksinya berarti 3 cm + 2 mm 4 Min menjadi 3 cm dan Mn + 2 MN O2 kemudian kita ke step selanjutnya kita samakan muatannya adalah suasana basa maka kita tambahkan oh Amin sejumlah berapa kita lihat dulu disini muatan di sebelah kiri dan kanan di kiri ada 3 dikali min 1 kemudian ada 2 dikali 1. Berapa jumlahnya Min 59 yang di sebelah kanan 3 dikali min 1 kemudian di sini mno2 adalah senyawa molekul dari 0 jumlahnya adalah min 3menambahkan ion negatif nih kita tambahkan ke sebelah mana ke sebelah kanan sejumlah berapa sejumlah selisihnya 5 - 3 berarti selisih kedua maka di sebelah kanan kita tambahkan 2 Ohm kemudian terus ke terakhir kita samakan jumlah dengan menambahkan H2O di sebelah mana kita lihat di sini di sebelah kiri belum ada di sebelah kanan setelah kita tambahkan oh Amin tadi Berarti mengandung dua hadis ini makan di sebelah kiri juga kita harus punya 2 H2O + berapa Berarti satu makanan di sini 1 dikali 2 jumlahkan berarti sudah 2 kita dapatkan reaksi setaranya yaitu 3 cm MN + 24 Min + H2O menjadi 3 cm + 2 m n O2 + 2 Ohm kemudian kita kepoin ada kesalahan di sini ya bukan cewektiga mantap bcl3 kelas kita cari dulu biloksnya cr2 o7 2min senyawa ion jumlah bilangan oksidasinya = min 2 yaitu muatan nya adalah minus 2 indeks nya 7 maka cr2 adalah + 12 berarti CR biloksnya adalah + 6 kemudian C2 o4 2 min jumlah bilangan oksidasinya sama dengan muatannya adalah minus 2 dikali 4 keduanya berarti + 6 maka B log c adalah + 3 kemudian CR 3 + adalah ion sama dengan muatannya lalu cu2o adalah minus 2 dikali 2 maka c nya adalah + 4 kemudian step selanjutnya kita lihat yang mengalami Reaksi reduksi dan oksidasi CR berubah hati-hati ketika dia mengalami perubahan biloks kita lihat dulu jumlah unsur nya sudah sama temen di sebelah kiri caranya ada dua di kanan carisehingga dia 3 ini kita tambahkan koefisien 2 berarti dari + 6 dikali 2 dan 3 + bloknya pasti gak dia punya koefisien 2 sekarang berarti dari + 6 * 21 + 12 + 6 turun 6 kali turun berarti reduksi kemudian di sini C berubah juga jumlah unsur nya juga belum sama Diki 2 di kanan satu jadi disini kita kasih question 2 maka dari + 3 dikali 24 dikali 2 juga berarti ini naik dua kalau naik grab sudah di sini di sini kalinya 6 dan 2 kita samakan saja jumlahnya enam Maka yang 6 elektron kita x 1 = 62 b x 3 a = 6 juga nah kali ini kita jadikan sebagai koefisien sehingga kalau kita tulis reaksinya cr2 o7 2min + 3 C2menjadi 2 CR 3 + + 6 CO2 kemudian kita ke step selanjutnya yaitu kita samakan muatannya kan biar suasana asam berarti ditambahkan HP kita itu muatan di kiri dan kanan kiri ada 1 dikali min 2 kemudian ada 3 dikali min 2 jumlahnya adalah Min 8 kemudian di kanan 2 dikali + 3 CO2 adalah senyawa molekul berarti 0 maka jumlah nya 86 kan kita tambahkan ion H plus berarti kita tambahkan ke bagian mana yang jumlah muatan yang kecil jadi di sebelah kiri ditambahkan berapa ditambahkan sejumlah selisihnya 8 + 6 berarti selisih 14 jadi kita tambahkan 14 hapus kemudian kita samakan jumlah dengan menambahkan H2O di sebelah mana setelah tadi kita tambahkan 4 hapus di sebelah kiri berartiIni kan ada 14 atom sedangkan dikanan belum ada atom H berarti di kanan kita butuh 14 ha kalau di + H2O berarti kita tambahkan 7 H2O = 14 sehingga dari sini kita tinggal masukkan untuk mendapatkan reaksi setaranya cr2 o7 2min + 3 C2 o4 2min + 14 H plus menjadi 2 CR 3 + + 6 CO2 + 7 H2O ini adalah reaksi setara untuk poin Pertanyaan selanjutnya ya