Video solusi : Jika 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,05 M dan diketahui Ka CH3COOH=1,0 x 10^(-5), maka ....(A) larutan yang terjadi bersifat asam (B) pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 3-log 2 (C) konsentrasi (CH3COO)2Ca adalah 0,05 M (D) dihasilkan larutan penyangga yang bersifat asam (E) (CH3COO)2Ca mengalami hidrolisis sehingga pH>7

Aku pengen bikin soal terdapat 50 ml larutan CH3COOH 0,1 molar dititrasi dengan 50 ml caoh2 0,05 molar diketahui ka CH3COOH 10 pangkat min 5 maka yang sesuai untuk mengerjakan soal ini yang pertama kita ingat kembali konsep dasar dari titrasi pada dasarnya titrasi itu adalah metode yang biasa digunakan untuk menentukan konsentrasi dari suatu larutan titrasi dilakukan dengan cara menambahkan sejumlah volume larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya ke dalam larutan yang akan kita cari konsentrasinya larutan standar itu namanya titran ditempatkan dalam Buret dan larutan yang kita cari konsentrasinya adalah titik ditempatkan di aroma yang di sini yang kita titrasi itu CH3 CMaka ini sebagai titran dan penetrasinya itu adalah caoh2 ini sebagai titran Nah sekarang kita coba identifikasi poin per poin di sini yang larutan yang terjadi bersifat asam. Hal ini berarti kita perlu menuliskan reaksi nya kemudian kita tinjau kondisi mula-mula reaksi dan sisa Apakah dua-duanya habis ataukah ada yang bersih maka itu akan menentukan sifat dari dua CH3COOH + cl2 menjadi CH3COOH 2 * a + 2 kita tinjau kondisi mula-mula reaksi sisa itu adalah molaritas kali kolom berarti mol dari CH3COOH 0,1 molar 50 ml yaitu 5 kemudian caoh2 50 ml dikali 0,05 molar yaitu 2,5 minimal kemudian kita cari pereaksi pembatasYa itu yang habis duluan dengan ciri malper koefisien itu paling kecil CH3COOH adalah 5 per 2 yaitu 2,5 caoh2 2,5% karena dua-duanya ternyata sama maka Berarti dua-duanya habis bereaksi sehingga CH3COOH 2 * c. A yang terbentuk koefisiennya satu dari 2,5 H2O koefisiennya 2 berarti 5 sehingga disini karena asam dan basanya habis bereaksi ini namanya adalah hidrolisis untuk menentukan sifatnya kita coba tinjau reaksi hidrolisisnya Menggunakan garam CH3COOH 2 kali ini ada ion CH3COOH dan 2 maka reaksi hidrolisisnya yaitu dengan penambahan air yang pertama. Jadi nggak cowok ini spesie dari asam lemah sehingga kalau spesie dari asam atau basa lemah itu dapat terhidrolisis berada di sini menjadi CH3COOH + oh AminKemudian ke anu apa ini spesimen basa kuat sehingga tidak terhidrolisis karena reaksi hidrolisisnya menghasilkan Ohm maka dapat kita simpulkan bahwa hidrolisis yaitu ada Jadi yang salah yang B pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 3 min log 2 disini asam yaitu adalah CH3COOH di mana ini adalah asam lemah sehingga rumus konsentrasi H + dari asam lemah adalah √ 3 √ 5 + √ 10 pangkat min 5 dikali 0,1 molar hasilnya 10 min 3 molar itu adalah melok H plus berarti Min log 10 pangkat min 3 Maka hasilnya PH awal dari asalnya adalah 3 berarti paling bisa lah yang c konsentrasi CH3COOH 2 * c adalah 0,05 molar dari reaksi sebelumnya pada poin a. Kita akan mendapatkan mol dari garam yang terbentuk yaitu 2,5Maka konsentrasinya adalah Mall bervolume campurannya berarti 2,5 mili mol per 100 ml hasilnya 2,5 kali 10 pangkat min 2 molar jadi yang c. Salah yang di dihasilkan larutan penyangga yang bersifat asam ini kurang tepat yang ini jadi nggak CO2 kali jika mengalami hidrolisis karena tadi asam dan basanya habis bereaksi dan ph-nya lebih besar dari 7 berarti ini bahasa Arabnya ini pun benar karena Tani dalam reaksi hidrolisisnya menghasilkan ion OH Amin tinggal di sini jawaban yang tepat adalah yang Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya