Video solusi : Diketahui potensial reduksi standar unsur-unsur halogen sebagai berikut. F2(g)+2e -> 2F^-(aq) E^o=+2,87 V Cl2(g)+2e -> 2Cl^-(aq) E^o=+1,36 V Br2(g)+2e -> 2Br^-(aq) E^o=+1,06 V I2(g)+2e -> 2I^-(aq) E^o=+0,54 V Berdasarkan harga E^o , reaksi di bawah ini yang tidak berlangsung adalah...

Halo governance dalam soal ini diketahui potensial reduksi standar dari unsur-unsur halogen Nah kita diminta untuk menentukan berdasarkan nilai x0 tersebut manakah yang tidak berlangsung nah disini untuk mengetahui berlangsungnya suatu reaksi atau tidak maka kita harus mengetahui bahwa pada sel elektrokimia Terjadi reaksi oksidasi pada anoda dan reaksi reduksi pada katoda Nah di sini reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks dan reaksi reduksi ditandai dengan penurunan biloks untuk reaksi sel elektrokimia atau sel redoks tersebut dapat berlangsung secara spontan maka nilai m novel harus bernilai positif di mana enol Sel akan sama dengan katoda dan anoda maka kita tentukan e nol sel dari kelima reaksi yang ada tersebut untuk yang pertama di sini adalah F 2 + 2 NaCl menjadi dua HF + cl2 nah Disini yang bertindak adalah yang bertindak sebagai katoda adalah F karena di sini F mengalami Reaksi reduksi dari yang mulanya 2 memiliki biloks nol menjadi F minus yang memiliki biloks negatif 1 pada Naff karena a memiliki biloks + 1 ya di sini F2 mengalami reduksi menjadi Naff sebaliknya NaCl mengalami oksidasi menjadi CL karena CL dalam NaCl memiliki biloks negatif 1 dan cl2 memiliki biloks nol sehingga terjadi kenaikan bilangan oksidasi atau biloks sehingga katoda nya adalah dan anggotanya adalah CL disini selnya adalah + 1,51 V sehingga reaksi dapat berjalan kemudian kita ulangi Yang sama pada reaksi b c d dan e disini pada reaksi B yang bertindak sebagai katoda adalah CL dan yang bertindak sebagai anoda adalah GR sehingga selnya adalah + 0,3 V sehingga reaksinya dapat berlangsung kemudian untuk reaksi C di sini yang bertindak sebagai katoda adalah BR dan anoda nya adalah I sehingga e nol sel nya adalah + 0,52 V sehingga reaksinya juga dapat berjalan Kemudian untuk reaksi C di sini yang bertindak sebagai katoda adalah B dan anoda nya adalah F sehingga disini 0 selnya adalah negatif 1,81 volt di sini reaksinya tidak dapat berlangsung secara spontan sehingga D merupakan jawaban yang tepat untuk sementara sementara kita lihat lagi untuk reaksi E disini reaksi e yang bertindak sebagai katoda adalah CL dan anoda nya adalah yang mana nilai x? adalah + 0,802 V sehingga untuk reaksi dapat berjalan secara spontan di sini yang tidak dapat berjalan secara spontan hanyalah reaksi D maka jawaban yang tepat untuk hal ini adalah jawaban D Terima kasih sampai jumpa pada saat selanjutnya