Video solusi : Sebanyak 5,6 gram logam besi (Ar Fe=56) dilarutkan dalam H2SO4 menghasilkan FeSO4 untuk mengoksidasi FeSO4 menjadi Fe2(SO4)3 menurut reaksi Fe^(2+) + MnO4^- -> Fe^(3+) + Mn^(2+) diperlukan larutan KMnO4 0,1 M sebanyak ....

Hello friends berasal kali ini kita diberikan 5,6 gram logam besi dengan Arnya 56 di sini dilarutkan dalam asam sulfat ya dan digunakan untuk mengoksidasi feso4 menjadi fe2 so4 3 kali hadisnya dan reaksinya dan kita ditanya untuk mengoksidasi nya diperlukan larutan kmno4 0,1 molar sebanyak berapa mili Oke pertama kita cari dulu untuk mol dari si logamnya kita dapatkan mol dari fb-nya 0,1 mol. Nah disini kita bisa dapatkan untuk mol dari si feso4 nya itu sama ya 0,1 mol na di sini kita anggap si H2 so4 nya habis bereaksi jadi di sini perbandingan koefisien = perbandingan mol Oke mendapatkan Mall dari CV sempat kita bisa setarakan dulu untuk reaksi di sini di sini reaksinya kita setarakan dengan menggunakan nanti atauBiloks Ya kita harus tahu dulu untuk aturan biloks nya untuk mencari biloks dari masing-masing unsur nya jadi contoh kalau kita mencari biloks MN dalam kmno4 Min kita bisa cari di Blok M N ditambah 4 x bila ko belok sesuai aturan bilok nomor 7 beloknya min 2 ya. Jadi kita dapatkan di sini untuk biloks MN = + 7 kg selanjutnya untuk aturan dari penyetaraannya kita pakai suasana asam di sini ya karena tadi untuk reaksinya di sini ada asam sulfat di sini. Jadi ini adalah atur penyetaraannya dan selanjutnya kita tuliskan dulu untuk reaksinya yang kita mau setarakan nih. Nah kita cari blog masing-masingnya fe2 + di situ karena ion jadi belok hp-nya + 2 y Min 4 Min berarti o-nya min 2 x min y + 7 fe 3 + berarti biloks Fe nya di situ + 3 dan Mn 2 + 9 M + 2cutnya kita cek yang berubah ya disitu Fe dan Mn nya berubah biloksnya dan kita lihat untuk jumlahnya efeknya satu di kiri 1 di kanan 1 mm nya juga sama dikali 1 dikali 1 jadi kita tidak perlu berikan koefisien Nah selanjutnya kita lihat untuk perubahan biloks nya disini V itu + 2 k + 3 artinya oksidasi 1 dan Mn + 7 + 2 artinya reduksi lima Nah selanjutnya kita samakan perubahannya kita kali silang saja Berarti untuk oksidasi kita * 5 reduksi kita x 1 dan disini perkaliannya kita jadikan koefisien seperti ini Nah selanjutnya kita bisa samakan muatannya kita lihat nih yang kiri 5 dikali 2 + berarti + 10 dikurang min 1 berarti Min berarti + 9 ya kelas 9 yang ada di kiri di kanan itu 5 x + 3 itu 15 + 2 berarti + 17 kiri + 9Jalan + 17 berarti kita bisa menambahkan H plus sejumlah 8 di kiri biar muatan yang sama dan di kanan kita tambahkan H2O karena di sini hanya 8 berarti di sini kita + 4 H2O untuk cek Apakah reaksi sudah setara kita bisa check out-nya nih. Oh di kiri itu jumlahnya 4 dikenal juga 4 atau kalau kita perlu juga kita kita cek jumlah atom di kiri dan kanan kalau jumlahnya sama berarti Star dan di sini raknya sudah setara ya Nah selanjutnya tadi kita dapatkan untuk mol dari fe2 so4 itu 0,1 mol Nah jadi untuk mol fe2 + nya di sini sama berarti a 0,1 mol dan untuk mencari mol kmno4 kita perlu cari mall dari mno4 Min karena kmno4 itu diurai menjadi K plus ditambah mno4 min berarti Mall dari mno4 min itu sama dengan mol dari kmno4 Nah jadi Disini UntukmuMno4 diwakili oleh mno4 Min jadi disini kita bisa gunakan perbandingan koefisien = perbandingan mol Nah di sini berarti 1 per 5 x mol dari Fe tadi 0,1 mol jadi kita dapatkan untuk mol dari kmno4 sebesar 0,02 mol Nah selanjutnya untuk mencari volumenya kita bisa gunakan rumus V = mol per molaritasnya nomornya tadi 0,02 molaritas nya disini 0,1 molar kita dapatkan untuk volumenya sama dengan nol koma 2 liter atau kalau kita ubah ke mili menjadi 200 ml jadi jawabannya adalah opsi a. Oke terima kasih sampai jumpa di soal selanjutnya