Video solusi : Logam Zn dicelupkan dalam asam klorida menurut reaksi : Zn (s) + 2HCl (aq) -> ZnCl2 (aq) + H2 (g) Apabila pada permulaan reaksi terdapat 25 gram Zn (Ar=65) , setelah 5 menit tinggal 18,5 gram, laju pemakaian Zn adalah ....

Halo conventi soal ini diketahui logam seng dicelupkan dalam asam klorida di sini ada reaksinya apabila pada permulaan reaksi terdapat 25 gram ZN Ar nya itu 6 Nah setelah 5 menit tinggal 18,5 G ditanyakan laju pemakaian ZN itu berapa Nah lajunya itu bisa kita cari dengan cara selisih maunya dibandingkan dengan waktunya 6 mol itu bisa didapatkan dengan cara kimia atau massanya dibagi sama airnya naik kita cari dulu ya untuk Mall sebelumnya itu didapatkan dari 25 gram kita bagi aja dengan 65 lalu untuk antinya atau mau setelahnya menjadi 18,5 gram jadi 18,5 kita bandingkan dengan 65 Nah kita substitusikan ke rumahnya ya Jadi V = 25 per 65 dikurang kan dengan 18,546 5 kita bagi dengan waktunya waktunya itu 5 menit. Nah di sini karena satuan itu mau per sekon jadi kita ubah dari menit itu pada 1 menit itu 60 detik jadi 5 itu kita kalikan dengan 60 maka menghasilkan 300 detik naik di sini kita bagi aja dengan 300 tahun waktu Nya maka didapatkan 0,1 dibagi dengan 300 dan didapatkan hasilnya itu adalah 3,3 dikalikan dengan 10 pangkat min 4 satuan itu adalah mol per sekon pilihan yang tepat ada pada pilihan a sekian sampai jumpa di samping