Video solusi : Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terjadi 2,24 dm^3 gas hidrogen (pada STP). Jika jumlah muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ag=108) maka banyaknya perak yang mengendap pada katode adalah ....

Kalau keren di sini tukang diketahui ada proses elektrolisis yang pertama larutan asam sulfat encer asam sulfat H2 so4 kemudian dihasilkan 2,24 DM kubik gas hidrogen DM kubik = l ya. Berarti ini volume hidrogen yang paling penting nya disini muatan listriknya sama dipasang seri adalah urutan kedua yaitu larutan perak nitrat AgNO3 yang ditanya Massa perak yang mengendap pada katoda Oke untuk mengerjakan soal ini jelas kita menggunakan prinsip dan sel elektrolisis dalam sel elektrolisis itu kan ada katoda dan anoda katoda itu dihubungkan ke kutub negatif anoda dihubungkan ke kutub positif di katoda Terjadi reaksi reduksi yaitu Bilangan oksidasi di anoda Terjadi reaksi oksidasi 1 kenaikan bilangan oksidasi pertanyaannya. Bagaimana sih cara menentukan spesi apa yang bereaksi dan di anoda ada beberapa aturan yang bisa memudahkan kita untuk menentukan katoda dan anoda nya penentuan katoda dan anoda nya yang pertama kita di katoda di katoda elektroda yang dipakai itu tidak berpengaruh di dalam sel elektrolisis zat elektrolit yang dipakai itu kan bisa larutan bisa leburan Prioritas pertama yang kita lihat adalah captionnya jika kation adalah golongan 1A 2A klmn di mana asalnya itu lebih rendah daripada penguraian maka yang tereduksi adalah air yaitu H2O reaksinya 2 H2O + 2 elektron menjadi 2 Oh Min + H2O ini jika benda larutan tapi jika leburan atau lelehan maka captionnya yaitu Express tereduksi meskipun dia golongan 1A 2A dan Mn ya asal bentuknya ukuran atau lelehan Kemudian untuk kation lain selain golongan 1A 2A dan Mn yang punya e nol sel lebih besar daripada penguraian H2O maka untuk larutan dan leburan captionnya yang tereduksi kemudian kita ke anoda di anode berbeda karena di anoda elektroda yang dipakai itu berpengaruh jadi Prioritas pertama kita lihat elektrodanya kalau elektrode inert yaitu PT A dan C maka kita lihat ke anionnya jika anion yang berupa sisa asam oksi mangga yang teroksidasi adalah H2O karena sel-selnya itu lebih besar dari pembentukan H2O untuk sendiri reaksinya 2 H2O menjadi 4 h + + 2 + 4 elektron kalau misalnya bentuknya leburan atau lelehan maka anion Amin nya teroksidasi Kemudian yang kedua Jika anionnya Itu Bukan itu yang punya NFC lebih rendah dari pembentukan H2O maka untuk larutan dan leburan anionnya teroksidasi menjadi ion ion yang tidak bisa teroksidasinya sifat emosi yang kemudian yang kedua kalau elektroda yang dipakai itu tidak inert yaitu selain PTU dan C maka untuk larutan dan leburannya yang teroksidasi adalah anoda atau elektrodanya berarti di sini yang pertama diketahui volume H2 pada kondisi STP di larutan pertama sedangkan yang ditanya itu Padalarang ke dua yaitu masa anjingnya. Berapa kita bisa memakai dua cahaya yang pertama cara cepat menggunakan hukum Faraday kedua yang kedua Bisa menggunakan kata kunci di sini muatan listriknya atau kimia itu sama kalau giginya sama maka mol elektron nya pun sama karenamu elektron itu kiper 96 500. Jadi kita bisa mencari yang pertama mol elektron dari reaksi pertama atau larutan pertama kemudian dia kan = mol elektron urutan kedua maka kita bisa mencari komposisi anjingnya dilakukan kedua kita tulis dulu pada larutan pertama yang bereaksi di katoda dan anoda katoda Prioritas pertama kita lihat kation-kation H plus ini bukan pengecualian dia bisa tereduksi berarti 2 H + + 2 elektron menjadi H2 kemudian udah kertas pertama kita lihat elektroda di sini tidak diketahui ya kita asumsikan elektroda inert jadi prioritas kedua kita lihat anion, anion so4 2min jadi tidak bisa teroksidasi maka yang teroksidasi adalah air yaitu 2 H2O menjadi 4 H + + O2 + 4 elektron kemudian kita ke larutan K2 kita ke katoda Prioritas pertama lihat kation kation AG + ini bukan pengecualian dia bisa tereduksi yaitu AG + + E menjadi AG kemudian kan udah Prioritas pertama lihat elektrolit tadi diasumsikan email Jadi tidak bisa teroksidasi kita ke anion no3 Min jadi tidak bisa teroksidasi juga maka yang teroksidasi adalah air kita sudah bisa mendapatkan poin pentingnya di sini yang pertama kita cari dulu mol H2 yang dihasilkan ada petunjuk disini pada kondisi STP pada kondisi STP yaitu 6 derajat Celcius 1 atmosfer berlaku hubungan antara mol dengan volume gas yaitu Disini grasi adalah a 2 akan sama dengan volume gas nya per volume molar 22,4 l per mol kita masukkan datanya berarti 2,2 liter per 22,4 liter aku mau hasilnya 0,1 mol kita masukkan ke sini di Point larutan pertama kalau ada duanya 0,1 mol. Berapa mol elektron nya tinggal dibandingkan dengan koefisien 2 per 1 dikali 0,1 mol 0,2 mol karena disini seri muatan listriknya sama mol elektron di reaksi pertama atau pertama akan sama dengan dilarutkan kedua kita taruh di sini berarti di sini 0,2 mol maka kita bisa mendapatkan mol AG karena koefisien y = elektronnya maka mau lagi nya pun sama atau 0,2 mol dari sini kita bisa mendapatkan jawaban berarti massa AG yang dihasilkan ya ke mall di kali 0,2 mol dikali 108 gram per mol hasilnya 2 1,6 gram jadi jawabannya adalah yang D sampai jumpa di pertemuan selanjutnya ya