Video solusi : Arus listrik sebanyak 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan AgNO3 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Jika kedua elektrode terbuat dari Pt dan volume larutan dianggap tetap, pH larutan setelah elektrolisis selesai adalahA. 0B. 1C. 2D. 3

Halo cover jadi di sini ada soal arus listrik sebanyak 9650 Coulomb selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan AgNO3 1 molar dalam sebuah sel elektrolisis jika kedua elektroda terbuat dari PT dan volume larutan dianggap tetap pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah yang diketahui adalah Q = 9651 l larutan AgNO3 1 molar yang ditanyakan pH larutan itu berapa kita lihat untuk katoda dan anoda AG no3 aki Aquarel itu apabila tarian menghasilkan AG + + no3 minus AG + itu akan mengalir pada udah nah karena pagi ini adalah bukan dari golongan 1A 2A dan Mn adalah larutan maka kation yang reduksi yaitu AG plus ditambah elektron menghasilkan AG Solid kemudian yang anoda yaitu no3 minus itu karena di sini elektrodanya inert digunakan PT dan no3 minus itu adalah anion sisa asam oksi dan no3 nya itulah maka H2O nya yang teroksidasi reaksinya 2 H2O menjadi 4 H plus ditambah 2 ditambah 4 elektron ini tadi Bu Dian jumlah elektron itu sebanding dengan jumlah H plus atau mol elektron = mol dari H plus maka kita hitung dulu dari elektronnya dikalikan teh dibagi 96500 dikali 3 itu = Q Q tadi kita udah ketahui dapat kita masukkan menjadi 9650 Bagi 96500 didapatkan 0,1 mol. Nah kemudian molaritas H plus itu rumusnya mau dibagi dengan volume 5 tadi kita udah tahu mol dari elektron = mol dari H plus sehingga kita dapat memasukkan 0,10 dibagi dengan 1 l = 0,1 molar tapi harus ada lampiran konsentrasi H + = minus 0,1 = minus 10 pangkat minus 1 didapatkan 1 sehingga PH larutannya adalah pada option kita pilih yang B sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya