Video solusi : Arus listrik sebanyak 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisa. Bila kedua elektroda dibuat dari platina, volum larutan dianggap tetap, maka pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah ...

Hai coffee Friends diketahui dari soal terdapat sebuah elektrolisis 1 liter larutan perak nitrat dengan molaritas 1 molar dialiri listrik sebanyak 9650 coulomb yang ditanyakan adalah PH larutannya soal ini berkaitan dengan hukum Faraday 1 massa yang diendapkan atau dibebaskan pada elektroda itu sebanding dengan muatan listrik yang melewati suatu zat elektrolit dapat dinyatakan dengan rumus ini gimana W adalah massa zat yang diendapkan adalah berat ekivalen dan F adalah Jumlah arus listrik sendiri dapat diperluas menjadi seperti ini gimana Q adalah muatan listrik dengan satuan coulomb perlu diketahui bahwa 1 Faraday itu sama 1 mol elektron jadi untuk mencari mol elektron kita dapat menggunakan rumus kiper 96500 ionisasi perak nitrat adalah a g + b + no3 Min berdasarkan aturan elektrolisis pada katoda AG bukan merupakan kation dari golongan 1A atau 2 a sehingga yang direduksi adalah kation nya atau AG + itu sendiri AG + + elektron menghasilkan a g sedangkan pada anoda anion pada perak nitrat adalah ion sisa asam oksi maka yang teroksidasi adalah Air 2 H2O menghasilkan 4 H + + O2 + 4 elektron untuk rumus mol Isinya adalah 9650 Coulomb 96500 maka mol elektron nya adalah 0,1 mol untuk mencari yang dibutuhkan adalah mol dari H plus karena koefisien dari elektron dan H plus sama maka amalnya juga sama yaitu 0,1 mol molaritas H plus adalah mol per volume mol dengan 0,1 mol per volumenya 1 liter sehingga molaritasnya adalah 0,1 molar rumus PH adalah Min log konsentrasi H plus berarti Min log 0,1 molar atau pangkat min 1 molar hasilnya adalah 1. Jadi dapat disimpulkan pH larutan setelah elektrolisis adalah 1 sampai jumpa lagi berikutnya