Video solusi : Pada elektrolisis larutan garam LSO4 dengan menggunakan elektroda platina, dikatoda terbentuk 0,295 gram endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan oleh 50 mLKOH 0,2 M . Massa atom relatif (Ar) logam tersebut adalah....

halo friend dalam soal ini kita diminta untuk menentukan massa atom relatif dari suatu logam yang mana dalam senyawanya yaitu lso4 ketika di elektrolisis larutan Nya maka menghasilkan mohon maaf disini ketika dielektrolisis menggunakan elektroda platina. Kemudian pada katoda terbentuk endapan 0,295 gram logam l kemudian ternyata larutan dari hasil elektrolisis tersebut dapat dinetralkan oleh 50 ml KOH yaitu dengan konsentrasi 0,2 molar. Nah Untuk itu perlu kita ketahui bahwa sel elektrolisis adalah Sel dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi kimia dimana Terjadi reaksi reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda kemudian karena Disini yang terjadi adalah elektrolisis larutan garam lso4 dengan menggunakan elektroda platina, maka kita tentukan terlebih dahulu Reaksi yang terjadi pada katoda di sini yang terjadi pada katoda adalah reduksi kation menjadi logamnya. Di sini logamnya adalah l 2 + maka reaksi yang kita perkirakan adalah l 2 + + 2 E menjadi mohon maaf per 2 elektron menjadi l. Kemudian untuk reaksi pada anoda karena di sini menggunakan elektroda inert yaitu platina, maka disini reaksi pada anoda bergantung pada anionnya karena ini anionnya adalah so4 2 minus maka yang terjadi pada anoda adalah reaksi oksidasi H2O menjadi 4 H + + O2 + 4 elektron Nah dari sini nantinya kita dapat menghitung logam Ar dengan tahapan sebagai berikut mohon maaf air dari logam menggunakan tahapan sebagai berikut yang pertama kita Tuliskan dahulu reaksi penetralan dari H plus dengan Koh Nah karena di sini hapus terdapat pada larutan nya di sini. plus bereaksi dengan NaOH menghasilkan k + + H2O sehingga diketahui bahwa mol H plus akan = mol Koh yang sama dengan molar kali volume sehingga ini volumenya kita rubah terlebih dahulu menjadi l yaitu 0,05 l, maka mol dari H plus nya adalah 0,010 Kemudian dari persamaan sebagai media tersebut kita dapat memperoleh bahwa mol elektron akan = mol H plus Kemudian dari sini karena Mall akan sama dengan setengah mol elektron maka akan sama dengan setengah mol HF sehingga Malela kan = 0,05 mol dari situ dapat kita ketahui arti yang sama dengan gram per mol sehingga gramnya di sini adalah 0,2 ratus 95 G per 0,005 mol maka Ar dari logam tersebut adalah 59 gram per mol jawaban yang tepat adalah jawaban D Terima kasih sampai jumpa pada saat lanjutnya