Video solusi : Sebuah patung disepuh dengan perak dalam larutan perak nitrat dengan kuat arus 50 ampere selama 20 menit. Banyaknya perak yang melapisi patung tersebut adalah .... (Ar Ag=108)

Haiko Friends pada soal kali ini kita diminta untuk menentukan banyaknya logam perak yang melapisi patung di mana Patung ini disepuh dengan logam perak dengan menggunakan larutan perak nitrat dengan kuat arus 50 ampere selama 20 menit di sini. Diketahui bahwa massa atom relatif dari perak atau aki adalah 108 di sini kita tahu bahwa larutan perak nitrat di sini karena bentuknya larutan maka dia terdapat ion AG + no3 Min dan H2O na di sini karena kita menggunakan proses penyepuhan atau electroplating maka di sini kita menggunakan sel elektrolisis di mana pada sel elektrolisis itu berjalan tidak spontan hingga dia memerlukan sumber energi di sini sumber energi yang digunakan adalahDi mana baterai itu mengalirkan sumber energi berupa aliran elektron dari kutub negatif menuju kutub positif baterai dihubungkan dengan dua elektroda dimana elektroda yang terhubung dengan kutub negatif baterai akan menjadi kaya elektron tinggal di sini elektrode yang terhubung dengan kutub negatif baterai akan menjadi katoda yang bermuatan negatif kemudian di sini elektroda lain yang miskin elektron akan menjadi anoda yang ber kutub positif Karena dia miskin elektron Nah di sini katoda itu gaya elektron sehingga dia akan menarik ion-ion positif untuk mengalami reduksi singgah di sini pada katoda itu mengalami reduksi.pada anoda dia akan mengalami oksidasi di sini patung yang kita gunakan dapat diasumsikan dia lebih mudah teroksidasi daripada logam perak di sini patungnya bisa berupa perunggu ataupun bisa kita asumsikan dari logam besi sehingga di sini pada katoda kita Letakkan patungnya dari besi Kemudian pada anoda itu logam perak Nah di sini diketahui massa atom relatif dari perak atau aki adalah 108 kemudian arus yang digunakan adalah 50 ampere dan waktu yang digunakan yaitu selama 20 menit lah di sini karena pada katoda Di sini terjadi persaingan antara ion AG + dengan molekul H2O maka disini kita perlu menentukan mana Yang terbukti di sini potensial reduksi standar dari AG itu lebih besar dariH2O dalam deret volta nah disini sesuai aturan sel elektrolisis di mana kation selain golongan 1A 2A aluminium dan mangan jika memiliki potensial reduksi standar yang lebih besar daripada potensial penguraian H2O maka dalam larutan atau leburannya produksi adalah captionnya jika pada katoda di sini yang duduk si adalah ion AG + 3 pada katoda disini ion AG + akan tereduksi menjadi aki yang melapisi patung kita dapat menggunakan hukum Faraday di mana dalam hukum Faraday kita perlu menentukan massa ekivalen terlebih dahulu massa ekivalen itu merupakan perbandingan antara massa atom relatif dengan perubahan biloks. Nah di sini perubahan dialognya disini ion AGKarena ion tunggal maka dia memiliki pilox + 1 kemudian di sini A G garam merupakan unsur maka biloksnya adalah nol hingga di sini pilotnya adalah dari + 1 menjadi 0 yaitu 1 Singa di sini massa ekivalen nya adalah 108 dibagi 1 = 108 di sini dapat kita masukkan ke dalam rumus W = m * g * t dibagi 96 500 di sini massa ekivalen nya adalah 108 dikali arusnya yaitu 50 ampere dan atau waktunya di sini karena dalam detik maka 20 dikali 60 dibagi 96 500 sehingga di sini dapat disimpulkan bahwa jawaban yang tepat adalah a. Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa di soal berikutnya