Video solusi : Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na2SO4 diperlukan 50 mL HCL 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ....

seperti ini makan lebih dahulu di sini bukan soal elektrolisis pada elektrolisis ini terdapat dua kutub yaitu katoda dan anoda yang pertama kita harus membalas atau pada katoda di sini katoda itu muatannya adalah negatif pada katoda di sini ada dua aturan yaitu Apabila ada kation golongan 1A 2A ada mm di sini di mana kacang-kacangan ini itu Eno selnya atau potensial standar sel nya lebih kecil dari penguraian H2O di sini berarti di sini ada 2 kasus itu yang pertama apabila bentuknya larutan di sini itu itu adalah H2O nya disini yang akan tereduksi H2O Liquid itu akan terdeteksi apabila senyawanya itu katanya dalam Maaf di sini senyawanya dalam bentuk leburan maka di sini katanyaReduksi pereduksi di sini lalu yang kedua itu adalah ada kation lain kation lain ini nosel nya lebih besar dari penguraian H2O H2O mau kasusnya larutan maupun kasusnya leburan di sini kedua-duanya kation yang akan tereduksi di sini latihan selanjutnya kita akan membahas tentang anoda pada anoda itu kutub nya adalah kutub positif di sini muatannya. Nah Berarti pada anoda itu dibagi dua yaitu contohnya apabila anion yaitu adalah sisaSisa asam oksi na misalnya di sini so4 2 minus atau misalnya no3 minus dan seterusnya ini tidak akan teroksidasi tetapi H2O yang akan tidak si hingga jadinya di sini 2 H2O Liquid itu menjadi 4 ha. + aku wes di sini ditambah dengan O2 gas lalu yang kedua itu ada ada larutan yang bersifat basa atau mengandung Moh Amin di sini Nah maka akan menjadi 4 Ohm minus apabila Nyonya ada Oh minus berarti 4 orang minus itu akan tereduksi menjadi 2 H2O Liquid ditambah dengan oksigen atau O2 gas ditambah dengan 4 hari di sini yang ketiga itu ada larutan yang mengandung ion Halida atau di sini X minus Apabila ada angin yang mengandung ion Halida berarti di siniDi sini dua itu akan tereduksi menjadi x 2 gas ditambah dengan 2 elektron lalu yang kedua di sini elektrodanya non ingat elektroda-elektroda di sini ada rodanya yang akan teroksidasi anoda teroksidasi contohnya misalnya di sini Solid itu akan teroksidasi menjadi CO2 + aquades ditambah dengan 2 elektron di sini kita akan ke soal yang kita lihat pada soal ini ada larutan na2s o4 na2s o4 di sini aku es itu akan terurai menjadi 2 na + 42 minus aku wes nah disini kita lihat Berarti ada katoda dan anoda di sini. Nah pada katoda di ini berartiH2O yang bereaksi berarti di sini H2 O2 H2O Liquid Nah di sini itu ditambah dengan 2 elektron ini akan tereduksi menjadi H2 gas di sini ditambah dengan 2 Ohm minus quest. Nah setelah itu pada anoda di sini so4 2 minus itu si Sasha mokso berarti menjadi 2 H2O Liquid Nah di sini reaksinya itu akan tereduksi Maaf akan teroksidasi menjadi 4 Ha + aquades ditambah dengan O2 gas + dengan 4 elektron di sini. Setelah itu kita lihat lagi berarti dikatakan diperlukan 50 ml 0,2 m untuk penetralan Nah di sini penetralan itu artinya mol h + =Mohon minus berarti di sini mau hapus nya adalah molaritas dikali volume = Moha minus yang kita akan cari di berarti m. Besar itu adalah molaritas itu 0,2 m dikali dengan 50 ml itu kita kita ubah langsung ke liter 0,05 liter 9 mol minus di sini mah kamu Oh minus itu adalah 0,01 mol berarti di sini adalah 010 banyaknya muatan listrik yang digunakan di sini muatan listrik itu dia sebagai Faraday 1 Faraday itu sama dengan 1 mol elektron berarti di sini Apabila ada of Ministry 0,01 mol kitadisini koefisien pada spesinya pada elektronnya elektronnya memiliki koefisien yang sama berarti istrimu elektronnya yang pada katoda dan anoda itu sama maunya itu 0,01 mol juga yang artinya dengan 0,01 Faraday disini sehingga jawaban yang benar adalah yang B12 dan soal pada kali ini saya mencoba pada kancut