Video solusi : Apabila 100 mL larutan KOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter, ternyata suhu larutan naik dari 27 C menjadi 32,5 C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,18 Jg^-1 K^-1; hitung perubahan entalpi reaksinya.

Eco friendly di sini ada soal ada reaksi Koh dengan HCL adalah reaksi penetralan asam ditambah basa menghasilkan garam dan air volumenya 100 mili untuk Koh konsentrasinya 1 molar begitupun dengan HCL punya volume dan konsentrasi yang sama kemudian ternyata suhu larutan naik artinya apa kalau suhu larutan naik berat ini terjadi kenaikan suhu pada lingkungan artinya sistem melepaskan kalor ke lingkungan kalau sistem melepaskan kalor ke lingkungan reaksi eksoterm berarti tanda delta H adalah negatif dari data kenaikan suhu ini kita bisa mencari perubahan suhunya dalam bentuk k yang kita makan dengan 273 hasilnya perubahan suhunya 5,5 k. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air kecil yaitu 4,8 Joule per kg k yang ditanya perubahan entalpi reaksi atau delta H untuk mencari perubahan entalpinya perlu diingat bahwa rumus delta h itu adalah ciri-ciri per mol karena disini reaksi penetralan makan nanti malam kita pakai nilai mol H2O yang pertama kita membaca Ricky reaksinya dulu ya Ki reaksi dapat dari mana Dari Kila kila larutan itu adalah masa daerah pertanian di kali kalor jenis larutan X perubahan suhu dalam Kelvin massa larutannya. Bagaimana disini diketahui volume maka kita asumsikan massa jenis dari larutan itu = 1 gram per ML sehingga massa larutan itu adalah rho kali volumenya berarti Masa dari koh itu ada 100 gram dan massa dari HCL juga 100 gram sehingga totalnya adalah 100 + 100 yaitu 200 gram kita masukkan dalam rumus kimia larutan yaitu masa * kalor jenis larutan Ya kali perubahan suhunya sehingga dilakukan hasilnya adalah 4598 Joule atau 4,598 kilo joule Q kalorimeter disini kita abaikan dengan asumsi seluruh panas yaitu terserap oleh larutan sehingga Q reaksi = Min Q lingkungan di mana Ki lingkungan itu larutan yang berhenti reaksinya Min 4,598 kilo joule lalu kita masuk ke reaksi yaitu reaksi penetralan Di sini perlu diingat bahwa amal itu adalah molaritas kali volume berada di sini mah KWH 100 mm * 1 molar dan 100 mili mol 0,1 mol HCL nya pun sama karena volume dan molaritas yang sama kita masukkan ke reaksinya yaitu k o h + HCL menjadi KCL + H2O reaksinya ini sudah sekarang ada kondisi mula-mula reaksi dan sisa di mana kau HCL sama maka dulunya habis karena Mall koefisiennya sama KCL dari H2O yang terbentuk 0,1 mol karena koefisien sama-sama 1 pada kondisi sisa terbentuk H2O 0,1 mau ini akan kita pakai sehingga perubahan entalpinya yaitu Ki reaksinya Min 4,598 kilo joule per mol H2O 0,1 mol hasilnya perubahan entalpinya Min 45,98 kilo joule per mol ini kesimpulan jawabannya Oke sampai jumpa