Video solusi : Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium (Ar = 52 dan 1 F = 96.500 C.mol^(-1)) adalah .....

Haiko fans disini terdapat soal mengenai elektrolisis suatu larutan yang diketahui dari soal crcl3 itu molaritasnya adalah 1 molar volumenya adalah 1 liter harus yang dipakai 6 A dan a r dari kambium adalah 52 serta yang ditanyakan adalah waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium yang diketahui molaritas volume arus listrik dan yang ditanya t maka rumus yang dapat kita pakai adalah rumus dari hukum Faraday 1 yang berbunyi jumlah zat yang dihasilkan pada elektrolisis itu berbanding lurus dengan jumlah muatan yang digunakan maka dapat kita tulis rumusnya l = Eki 96500 dapat kita perluas sehingga menjadi E K Lite 96500 edantanya kita perlu cari terlebih dahulu massa dapat kita cari dengan rumus mol dari crcl3 nantinya mall-nya dapat kita bandingkan dengan share Mall dari sel-sel 3A dalam molaritas per volume molaritas adalah 1 molar per 1 l = 1 mol kita tulis reaksi sel 3 sel-sel 3 menghasilkan CR 3 + + 3 CL min 3 itu 1 mol kita bandingkan koefisiennya itu sama-sama 1 mol dari CR 3 + 1 = 1 Mol Mol dari saat sudah diketahui kita gunakan rumus mol untuk mencari massa dari CR R = massa per berarti masa = n dikali Ar N nya itu sama dengan 1 mol dan artinyaadalah 52 sehingga massa dari air adalah 52 gram berikutnya kita mencari massa ekivalen zatnya rumusnya adalah AR bervalensi ar-nya adalah 52 valensi dari cl adalah 3 berarti dibagi 3 kita masukkan angka yang telah kita ketahui ke dalam rumus hukum Faraday 1 massanya 52 G nya 52/3 Iya 6 * t dibagi 96500 berarti 52 dapat dicoret 6 dicoret dan 3 hasilnya 2 berarti dapat ditulis t = 96500 dibagi 2 hasilnya 48250 sekon atau detik Jadi dapat disimpulkan waktu yang diperlukan adalah 48250 detik dan pilihan yang tepat adalah pilihan sampai bertemu di soal berikutnya