Video solusi : Elektrolisis suatu larutan NaCl di katode terbentuk gas sebanyak 11,2 dm^3. Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah ....

Algorand di sini ada soal elektrolisis suatu larutan NaCl di katoda terbentuk gas sebanyak 11,2 DM kubik banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah berapa para Dai untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat elektrolisis itu merupakan sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan yang tidak spontan dalam sel elektrolisis di katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan anoda ke kutub positif di katode Terjadi reaksi reduksi dan di anoda Terjadi reaksi oksidasi. Kemudian ada beberapa aturan yang bisa memudahkan kita untuk menentukan reaksi di katoda dan anoda diantaranya yang pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A 2A Al maupun mm ketika fasenya larutan maka yang terjadi adalah H2O ketika pastinya leburan maka kation yang tereduksi tapi ketika kita punya kation lain maka baik larutan ataupun leburan captionnya yang akan tereduksi sedangkan pada anoda kita lihat yang pertama prioritasnya adalah elektroda ketika elektrodanya enak ya, maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam maka tidak teroksidasi sehingga H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin maka ini bisa teroksidasi dan ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa teroksidasi sedangkan yang kedua ketika kita punya elektro dan non inert maka tentu yang akan teroksidasi adalah anodanya elektrode yang dipakai di sini dari konsep yang telah kita jabarkan kita punya larutan NaCl yang terdiri dari Na + dan reaksi di katoda karena ini larutan maka kita lihat kation na plus tidak bisa tereduksi ketika fasenya larutan maka yang tereduksi adalah air yaitu 2 H2O + 2 elektron menjadi 2 Oh Min + H2O Disini yang diketahui adalah gas yang terbentuk di katoda maka yang kita pakai disini hanya reaksi di katoda yang terbentuk berlatih a 12,2 DM kubik atau liter kemudian Bagaimana cara mencari muatan Faraday kita bisa mencari mol elektron karena 1 mol elektron sebanding dengan 1 Faraday kemudian kita asumsikan di sini kondisinya adalah STP maka berlaku persamaan bahwa sebanding dengan volume keras yaitu maka 2 akan sama dengan volume H2 pada volume molar STP yaitu 2,4 l per mol maka kita akan dapatkan mol H2 yaitu 11,2 l per 22 koma 4 l per mol Hasilnya 0,5 kemudian elektron kita cari menggunakan perbandingan koefisien nya 2 per 1 dikali 0,5 mol yaitu 1 mol karena elektronnya adalah 1. Maka muatan listriknya pun setara dengan 1 Faraday ini kesimpulan jawabannya berada jawaban yang tepat adalah yang c. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya