Video solusi : Diketahui: N2(g) + 3O2(g) + H2(g) -> 2HNO3(aq) delta H = -207 kJ N2O5(g) + HO(g) -> 2HNO3(aq) delta H = + 218 kJ 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g) delta H = -286 kJ Hitung delta H untuk reaksi berikut: 2N2(g) + 5O2(g) -> 2N2O5(g)

Di sini ada pertanyaan tentang perubahan entalpi atau delta H dari reaksi pembakaran gas N2 dengan menggunakan 3 reaksi oksidasi ketahui dengan nilai delta H masing-masing metode yang digunakan untuk menyelesaikan soal yaitu metode eliminasi dari ketiga reaksi yang diketahui reaksi yang diketahui diberi nomor dulu kemudian yang ditayangkan hanya ada senyawa N2 O2 dan N2 o5. Jadi saya senyawa itu bisa dialami nasi atau dihilangkan tahap pertama yaitu reaksi 1 dan 2 yaitu untuk memilih mengatasi atau menghilangkan hno3 tulis ulang reaksi 1. Di mana posisi air ketika berada di kanan panas pada produk supaya bisa kirim nasi salatnya reaksi 2 posisi hno3 berada di kiri panah atau sebagai reaktan sehingga reaksi 2 dibalik apabila reaksi dibalik maka tanda delta H juga diTri positif menjadi negatif kemudian Tuhan ketika bisa kirimi nasi sehingga reaksi menjadi N2 + 3 O2 + H2O menjadi n2o 5 + H2O 2 delta H dijumlah menjadi minus 45 kilo joule reaksi diberi nomor 4 kemudian dilakukan eliminasi dan simpan Cantika untuk mengeliminasi h2o dan h2s 4 ditulis ulang dengan posisi H2O di kanan panas dan H2 dipanah kemudian tulis reaksi 3 dengan dibalik agar posisi h2o dan H2O berlawanan dengan posisi reaksi 4 nilai dari negatif menjadi positif Karena koefisien h2o dan O2 pada reaksi 3 adalah 2 maka reaksi 4 dan delta H dikalikan 2 menjadi 2 n 2 + 62 + 22 menjadi 2 n2o 5 + 2 H2O delta H menjadi minus 850 kilo joule reaksi 3 dituliskan kembalikemudian 2 h2o dan 2 H2 bisa di eliminasi harganya menjadi 2 N2 + 52 menjadi 2 n2o 5 dan nilai delta H digunakan sehingga menjadi minus 564 kilo joule delta H untuk reaksi 2 N2 + 52 menjadi 2 n 25 yaitu minus 564 suku ke sini ya sampai jumpa di pertanyaan berikutnya