Video solusi : Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurut persamaan berikut.H2C2O4 + MnO4^- + H^+ -> Mn^(2+) + H2O + CO2 (belum setara) Untuk mengoksidasi 1 mol ion C2O4(^2-), diperlukan ion MnO4^- sebanyak....

Lego Friends asam oksalat dapat dioksidasi oleh kalium permanganat untuk mengoksidasi 1 mol ion oksalat maka diperlukan ion permanganat sebanyak untuk mengetahui banyaknya ion permanganat maka kita dapat menentukan nya dengan reaksi kimia yang setara jika terdapat reaksi kimia yang belum setara maka tugas kita menyetarakan reaksi tersebut terlebih dahulu salah satunya menggunakan metode setengah reaksi dalam suasana asam karena terdapat ion H plus pada larutan langkah pertama yaitu mengidentifikasi substansi yang mengalami oksidasi dan reduksi pada senyawa oksalat unsur C mengalami oksidasi karena terjadi perubahan biloks dari + 3 menjadi + 4 pada ion permanganat terjadi perubahan biloks dari + 7 menjadi + 2 sehingga unsur Mn mengalami reduksi Selanjutnya menuliskan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi dalam bentuk setengah reaksi asam oksalat menjadi karbondioksida dan ion permanganat menjadi ion mangan 2. + langkah ketiga menyetarakan atom utamanya artinya atom selain selain atom dan atom H kita lihat pada setengah reaksi oksidasi jumlah atom c nya 2 yang bertindak sebagai reaktan sedangkan pada produk hanya terdiri dari satu atom c. Oleh karena itu harus dikalikan 2 sedangkan pada setengah reaksi reduksi jumlah atom Mn sudah setara sama-sama satu langkah keempat yaitu menyetarakan atom o dengan menambahkan H2O pada setengah reaksi oksidasi atau sudah setara sedangkan pada setengah reaksi reduksi jumlah atomnya Nusantara dimana pada reaktan terdiri dari empat atau Pada produk tidak terdapat atom o oleh karena itu perlu ditambahkan 4 H2O agar atom punya sama-sama setara langkah yang kelima yaitu pintar akan atau dengan menambahkan ion H plus pada setengah reaksi oksidasi ditambahkan 2 ion H plus pada setengah reaksi reduksi ditambahkan 8 ion H + 6 y menyatakan jumlah muatan ya pada setengah reaksi oksidasi ditambahkan 2 elektron agar reaktan sama produk muatan elektronnya sama yaitu 0, sedangkan pada setengah reaksi reduksi ditambahkan 5 elektron agar muatan pada reaktan dan pada produk sama yaitu + 2 langkah ketujuh yaitu menjumlahkan reaksi keduanya dan mengeliminasi elektronnya karena pada setengah reaksi oksidasi terdapat 2 elektron pada setengah reaksi reduksi terdapat 5 elektron. Oleh karena itu setengah reaksi oksidasi dikalikan 5 Reaksi reduksi dikalikan 2 agar elektronnya dapat dieliminasi setelah elektron di aliminasi kita lihat bahwa dalam reaktan terdapat 16 ion H plus sedangkan produk terdapat 10 ion H + ion H plus dapat dieliminasi sehingga pada reaktan hanya terdapat 6 ion H plus didapatkan reaksi yang setara yaitu 6 H + + 2 MN o4 minus + 5 H2 C2 o4 menjadi 10 CO2 + 2 Mn 2 + + 8 H2O setelah didapatkan reaksi yang setara dapat ditentukan banyaknya mol ion permanganat untuk mengoksidasi 1 mol ion oksalat dengan menggunakan perbandingan koefisien banyaknya mol ion permanganat untuk mengoksidasi 1 mol ion oksalat = mol oksalat yang ditanya dibagi mol oksalat dalam reaksi setara jika 5 mol dalam reaksi setara didapatkan mol permanganat yaitu 0,40. Oleh karena itu jawaban yang tepat adalah B sampai jumpa di soal berikutnya