Video solusi : Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi. CrO4^(2-) (aq) + Fe(OH)2 (s) -> Cr2O3 (s) + Fe(OH)3 (s) (suasana basa)

Lego Friends tanyaan pada soal adalah menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana basa karena yang diminta metode setengah reaksi yang berarti dari persamaan reaksi ini kita harus Tentukan mana yang reaksi oksidasi dan mana yang Reaksi reduksi jadi kita akan Tentukan menggunakan perubahan biloks kita kan Tentukan 11 bilangan atomnya nah dalam menentukan biloks atom kita gunakan ketentuan-ketentuan berikut untuk memudahkan kita menentukan biloks suatu atom pertama jumlah dalam senyawa = 0. Jumlah bilangan dalam ion poliatom sama dengan muatan ion nya biloks atom o dalam senyawa = min 2 biloks atom H dalam senyawa = + 1 kan kita lihat pada persamaan reaksinya kita lihat biloks o pada cro4 2 min = min 2 ya karena Jumlahnya ada 4 jadiKita kalikan 4 totalnya jadi 8 karena merupakan ion poliatomik jadi total biloksnya = min 2 supaya total biloks min 2 maka biloks CR harus berapa harus pesenam betul sekarang feoh2 kali biloks CO2 jumlah uangnya 2 jadi total biloksnya Min 4 Min log 1 + 1 karena 2 Jadi totalnya + 2 Fe oh2 kali merupakan senyawa total biloksnya = 0. Jadi berapa biloks Fe agar total beloknya sama dengan nol jadi bila F harus + 2 yang kemudian cr2 O3 film Omen 2 ada 3 atom O jadi min 6 cr2 O3 merupakan senyawa maka total beloknya sama dengan nol harus berapa biloks CR agar 0 harus + 6 tapi tunggu dulu di sini cm nya ada 2 berartiNanti kita bagi dua jadi biloks CR nya + 3 sekarang feoh3 kali biloks mno2 ada 3 jadi total beloknya min 6 lalu yang biloksnya + 1 ada 3 atau menjadi + 3 karena merupakan senyawa maka total biloks n = 03 sama dengan nol maka biloks Fe harus jelas di di sini CR Mengalami penurunan biloks ya dari + 6 menjadi + 3 yang berarti CR mengalami Reaksi reduksi kita. Tuliskan di sini ruas kanan CR ada dua tapi di luar cuma ada satu jadi kita kalikan 2 koefisiennya biar jumlah cm yang sama kita tulis di sini V mengalami kenaikan biloks dari + 2 jadi + 3 yang berarti reaksinya adalah reaksi oksidasi kita. Tuliskan Karena sekarang kita sudah membaginya jadi setengah reaksi sekarang kita setarakan reaksi redoks ini yang pertama setarakan Dulu jumlah o denganMakan H2O kita lihat Reaksi reduksi 2 cro4 min 2 di sini ada 8 ya. Oh, ya kalau di sebelah kanan punya cuma 38 - 3 berarti 5 ruas kekurangan 5 atom o maka kita tambahkan 5 H2O sekarang reaksi oksidasi jumlah O di ruas kiri ada 2. Jumlah O di ruas kanan ada 3 ruas kiri dan tambahkan 1 H2O langkah selanjutnya adalah setarakan Jumlah dengan menambahkan h. + b. Tuliskan reaksi oksidasi dan reduksi telah menyatakan jumlah uangnya tadi pada reaksi reduksi ruas kiri tidak memiliki jumlah a. Ruas kanan memiliki 10 atom jadi karena ruas kiri kurang 10 atom H maka kita tambahkan 10 H plus pada reaksi oksidasi ruas kiri di sini ada dua atom H di sini dua atom H jadi rumah kiri memiliki 4 atom H ruas kanan terdapat 3 atom H karena kurang satu atom H maka kita tambahkan 1Hsetelah menyetarakan o dan H langkah selanjutnya adalah menyetarakan muatannya status kan dulu reaksi yang sudah kita setarakan kita lihat pada reaksi reduksi di sini juga muatannya 4 + 10 H plus berarti Jumlah muatannya 10 total muatan ruas kiri adalah + 6 = 0 kita tambahkan 6 elektron di sini sekarang reaksi oksidasi di sini nggak jelas berarti muatannya bersatu kita tambahkan satu elektron di sini karena pada reaksi redoks yang setara itu jumlah elektron yang diterima dan jumlah elektron yang dilepaskan sama di sini kan belum sama jadi diterima 6 elektron yang dilepas 1 elektron dan supaya sama yang atas kita kalikan 1 yang bahwa kita kalikan 6 hasil reaksinya jadi minta kita coret di sini elektron yang diterima 6 yang dilepaskan 6 reaksi redoks setara karena elektron yang dilepaskan sama dengan elekyang diterima 6 elektron dikeluarkan elektron habis jadi tak coret kemudian di sini ada 10 H plus dan di sini ada 6 h + 10 dikurangi 6 jadi 4 tersisa 4 + di sini ada 6 H2O dan sebelah sini ada 5 H2O jadi tersisa 1 H2O kita Tuliskan keseluruhan reaksi yang tersisa sekarang langkah 4 karena di soal diminta dalam suasana basa maka ditambahkan oh Amin di ruas kiri dan kanan sejumlah = H plus kita masukkan dulu ya persamaan reaksi redoks pada langkah ketiga tadi kita lihat disini Terdapat 4 H plus kita tambahkan 4 oha Min di ruas kiri dan ruas kanan di sini 4 H plus ditambah 4 oha Min menjadi 4 H2O kita Tuliskan hasil penyetaraan reaksi redoks nya Nah ini hasil penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana basa suasanaditunjukkan dengan adanya ion OH Amin pada persamaan reaksi selesai sampai jumpa di soal berikutnya