Video solusi : Titik didih larutan glikol (C2H6O2) dalam air adalah 100,104C. Tentukan tekanan uap jenuh larutan glikol jika tekanan uap pada suhu tersebut adalah 40 mmHg. (Kb air = 0,52 C m^(-1))

Halo kau friend disini kita memiliki soal Menentukan tekanan uap jenuh larutan glikol apabila dari soal diketahui titik didih larutannya = 100 koma 104 derajat Celcius dan nilai tekanan uapnya sama dengan 40 mm air raksa perlu diketahui nilai akhir dan unsur C = 12 Ar dari unsur H = 1 dan Ar dari unsur o = 16 sehingga dapat dihitung Mr dari C2 h6 O2 = 2 x Arc yaitu 12 + 6 * a RH yaitu 1 + 2 kali Aro yaitu 16 sehingga Mr nya yaitu 62 gram per mol kemudian dihitung Mr dari air yaitu Mr H2O = 2arha yaitu satu ditambah satu kali Aro yaitu 16 sehingga Mr air = 18 gram per mol selanjutnya rumus yang akan kita gunakan yaitu rumus titik didih dimana nilai t b = 100 derajat Celsius ditambah dengan Delta TB kita substitusikan nilainya menjadi 100 koma 104 derajat Celcius = 100 derajat Celsius ditambah dengan Delta TB sehingga didapatkan nilai dari Delta TB = 0,14 derajat Celcius selanjutnya rumus dari Delta TB = molalitas di kali dengan nilai KB kita situs ikan nilainya menjadi 0,14 sama dengan molalitas dikali dengan 0,52 sehingga mencari molalitas =0,14 per 0,52 sehingga molalitas larutan tersebut sama dengan 0,2 molal selanjutnya mencari massa duit kalau kita akan menggunakan rumus dari molalitas di mana molalitas = massa glikol per ML glikol dikali 1000 per massa pelarut nya kita subtitusikan nilainya menjadi 0,2 = massa glikol yang kita cari per 62 dikali 1000 per massa pelarut nya karena tidak diketahui kita asumsikan 1000 sama-sama 1000 kita coret menjadi satu sehingga dapat dicari masa glikol = 0,2 * 62 sehingga massa = 12,4 gram selanjutnya dihitung mol dari masing-masingyang pertama mol pelarut sama dengan massa air per ML air sama dengan 1000 ML air yaitu 18 sehingga mol zat terlarut = 55,56 kemudian Mall dari zat terlarut yaitu mol glikol = massa glikol Mr glukosa = 12,4 atau 62 sehingga Molly call sama dengan 0,2 selanjutnya akan dicari fraksi mol dari zat terlarut = mol zat terlarut per mol pelarut ditambah mol terlarut = 55,56 per 55,56 + 0,2 sehingga perhitungannya menjadi = 55 koma 56 per 55 koma 76didapatkan fraksi mol zat terlarut = 0,996 Kemudian untuk mencari tekanan uap jenuh larutan rumusnya yaitu tekanan uap jenuh larutan sama dengan fraksi mol zat pelarut dikali dengan tekanan uap jenuh larutan = 0,996 * 40 didapatkan tekanan uap jenuh larutan nya yaitu 39,84 mm air raksa sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya