Video solusi : Tentukan penurunan tekanan uap jenuh larutan 10% massa glukosa (C6H12O6) dalam air, jika diketahui tekanan uap air pada suhu 25 C adalah 24 mmHg!

Berikut ini untuk Menentukan penurunan tekanan uap jenuh larutan kita tulis suhu Apa yang diketahui yaitu persen massa c 6 h12 o6 yaitu 10% tekanan uap jenuh air yaitu 24 mmhg yang ditanyakan adalah delta P atau penurunan tekanan uap jenuh kita bisa menggunakan rumus delta P = X dikali larutan jenuh air murni. Jadi untuk deltapack ini adalah penurunan tekanan uap jenuh dan untuk XT ini adalah fraksi mol larutan yang terlarut bisa dapatkan data berat molekul H2O yaitu 18 gram per mol bisa kita hitung dan dilihatadiknya dari tabel periodik Kemudian untuk berat molekul C6 h12 o6 yaitu 180 gram per mol lanjut kita fungsi massa larutan itu adalah 100 gram jadi kita bisa menghitung untuk masa C6 h12 o6 yaitu 10% 100 gram hasilnya adalah 10 gram kemudian kita menggunakan hukum kekekalan masa yaitu masa produk sama dengan massa reaktan jadi massa C6 h12 o6 di + H2O = massa larutan jadi untuk masalah 2o yaitu 100 gram dikurangi 10 gram hasilnya adalah 90 gram kemudian kita menentukan jumlah mol H2O yaitu dengan rumus massa dibagi berat molekul H2O H2O90 gram dibagi 18 gram per mol hasilnya adalah 5 mol kemudian kita menentukan jumlah mol C6 h12 o6 + hasilnya adalah 0,05 Kemudian untuk XT atau X dari C6 h12 o6 yang terlarut yaitu jumlah mol C6 h12 o6 dibagi jumlah mol C6 h12 o6 + jumlah mol H2O jadi fraksi mol itu sebenarnya adalah perbandingan jumlah mol yang terlarut dibagi dengan jumlah mol larutan 0,05 / 0,05 + 5 hasilnya adalah 0,00 99Kemudian untuk menentukan Delta P yaitu fraksi mol terlarut dikali tekanan uap jenuh murni 0,009 * 24 mmhg yang kita ketahui dari soal hasil nya adalah 0,237 mmhg penurunan tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah 0,237 mmhg sekian penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya