Video solusi : Pada reaksi pembakaran gas propana: 2 C3H8 (g) + 10 O2 (g) -> 6 CO2 (g) + 8 H2O (g) delta H = -2.400 kJ a. tentukan besarnya delta Hc b. berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 89,6 liter (STP) gas propana

Halo Ko friend, jadi di sini ada soal tentang termokimia ditanya adalah Tentukan besarnya delta h c dan berapa kilo joule kalor yang dihasilkan pada pembakaran 89,6 liter gas propana Oke jadi perubahan entalpi pembakaran standar atau delta H notch adalah perubahan entalpi pembakaran 1 mol zat yang bereaksi sempurna dengan oksigen pada keadaan standar Nah karena adalah 8 adalah Harus satu sehingga reaksi yang disalahkan kita bagi dua sehingga seni reak seni menjadi C3 H8 ditambah 5 O2 menjadi 3 CO2 ditambah 4 H2O Nah karena reaksinya semua kalau misalnya dibagi dua Makanya udah tadi juga sedang berdua sehingga menjadi minus 1200 kilo joule per mol dan kalor di sini adalah delta h d X mol pada keadaan STP = volume dibagi volume STP volume STP adalah 22,4 l per mol maka motor panahnya di sini adalah 40 di sini adalah minus 1200 dikali 4 itu adalah minusOke selanjutnya