Video solusi : Sebanyak 0,01 mol magnesium klorida dilarutkan ke dalam air sampai volume 500 ml. Jika harga derajat ionisasi = 0,8 tekanan osmotik larutan jika diukur pada suhu 27 C dan harga R = 0,08 Latm. Mol^(-1) . K^(-1) adalah ...

Halo coffee Friends pada soal kali ini kita diminta untuk menentukan tekanan osmotik dari MgCl2 yang mana disini kita mengetahui bahwa mol dari magnesium klorida atau MgCl2 sebesar 0,01 mol dan volume larutannya sebesar 500 mili atau 0,5 liter ada Alfa juga di sini alfanya 0,8 dan disini ada suhunya sebesar 27 derajat Celcius atau kita ubah ke Kelvin ya Jadi 300 k Nah di sini juga diketahui bahwa R sebesar 0,08 liter atmosfer per mol K dan kita ditanya atau tekanan osmotik pertama kita harus tahu bahwa MgCl2 merupakan larutan elektrolit karena elektrolit berarti untuk rumusnya Sama dengan molaritas di * r * t dikali itu faktor van't hoff ya. Jadi kita harus cari dulu faktor van't hoff nya pertama kita harus Uraikan dulu MgCl2 menjadi ion-ion Nya sehingga kita bisa tahu n atau jumlah ion dari si MgCl2 ketika diuraikan di sini MG 2 + 1 CL min nya 2 berarti untuk n = 3 atau jumlah ion = 3 selanjutnya kita bisa masukkan ke rumus I = 1 + N min 1 x Alfa Nah kita bisa masukkan saja di sini 1 + 3 min 1 dikali Alfa Alfa nyata di 0,8 ya Jadi kita dapatkan di sini 2,6 untuk ininya Nah selanjutnya kita bisa mencari molaritas nya molaritasnya kita bisa gunakan npv nyata di 0,01 perfect h l 0,5 l dan kita dapatkan m-nya atau molaritas sebesar 0,02 molar dan selanjutnya kita tinggal masukkan saja ke rumus Pi dan didapatkan untuk P dari MgCl2 sebesar 1,248 atmosfer sesuai dengan opsi D Oke terima kasih sampai jumpa di soal selanjutnya