Video solusi : Hidrogen peroksida sipanaskan pada suhu 90 C dan terurai menurut persamaan reaksi berikut. 2H2O2 (l) -> 2H2O (l) + O2(g) Jika 100 mL larutan hidrogen peroksida 0,2 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat adalah ....

kalau prinsip dasar kali ini Kita bikin soal tentang hidrogen peroksida jika dipanaskan pada suhu 90 derajat Celcius dan terurai menurut persamaan reaksi yang tertera jika 100 mili larutan hidrogen peroksida 0,2 molar bereaksi secara sempurna maka jumlah mili mol elektron yang terlibat adalah hidrogen peroksida dan berdasarkan data yang tertera maka untuk mencari mol kita perlu mengalihkan molaritas dikalikan dengan volume yaitu 0,2 molar dikalikan dengan 100 ml = 20 minimal Setelah itu kita tulis reaksi yang ada metode yang kita gunakan adalah metode setengah reaksi pertama-tama kita telaah dulu Reaksi reduksi nya ya reaksi ini adalah reaksi penurunan bilangan biloks dimana pada H2O 2 kita tahu bahwa a Memiliki biloks bukan minus 2 melainkan minus 1. Kemudian pada sebelah kanan pada 2 H2O itu biloks dari adalah minus 2 sehingga dapat dikatakan bahwa reaksi ini adalah Reaksi reduksi Nah kita lihat disini bahwa reaksi ini belum setara dimana pada sisi kiri kita memiliki dua molekul hidrogen sementara pada sisi kanan kita memiliki 4 hidrogen sehingga kita perlu Tarakan nya cara untuk menyetarakan nya adalah dengan menambahkan Hidrogen pada sisi yang kekurangan Hidrogen pada kali ini adalah Sisi sebelah kiri kita tambahkan 2 H plus pada sisi sebelah kiri sehingga nanti akan setara Nah setelah kita menyamakan jumlah atom pada sisi kiri dan kanan hal yang perlu kita perhatikan adalah menyamakan jumlah sisi kiri dan kanan karena kita telah menambahkan 2 H plus pada sisi kiri maka muatan pada sisi kiri itu bernilai + 2 sementara pada sisi kanan itu tidak bermuatan maka untuk Kita perlu menambahkan 2 minus pada sisi kiri sehingga muatannya nanti akan sama selanjutnya kita beralih ke reaksi oksidasi dimana reaksi oksidasi adalah Reaksi yang terjadi ketika reaksi tersebut mengalami kenaikan bilangan biloks ini yang mengalami reaksi oksidasi adalah oksigen dimana pada H2O 2 dari oksigen adalah minus 1 sementara pada sisi kanan yaitu O2 biloks dari oksigen adalah 0. Karena O2 ini merupakan unsur dan biloks dari 1 unsur itu bernilai sama dengan nol seperti yang kita lihat pada sisi kiri kita memiliki 2 hidrogen sementara pada sisi kanan kita tidak memiliki hidrogen kita hanya memiliki oksigen maka yang perlu kita lakukan adalah menambahkan hidrogen dengan cara menambahkan 2 H plus pada sisi kanan menyamakan atom pada sisi kiri dan kanan agar jumlahnya sama hal yang seharusnya kita lakukan adalah memperhatikan jumlah muatan yang ada pada sisi kanan karena kita telah menambahkannya dengan 2 + maka muatannya bernilai + 2 sementara pada sisi kiri itu tidak bermuatan maka dari itu pada sisi kanan kita tambahkan dengan 2 m/s sehingga Setelah itu kita tulis reaksi reduksi yang kita dapat sebelumnya kemudian kita juga reaksi oksidasi yang barusan tadi kita dapat nah, kemudian 2 H plus dan juga 2 minus dari reaksi reduksi pada sisi kiri itu kita coret dengan 2 H plus dan juga 2 minus pada reaksi oksidasi yang sebelah kanan sehingga reaksi peluruhan nya adalah seperti ini dimana 2 H2O 2 itu menjadi dua Oh ditambah dengan 2 mol elektron yang terlibat dapat kita hitung dengan koefisien elektron dibagi dengan koefisien H2O 2 dikali dengan mol H2O 2 dimana koefisien elektron yang telah kita coret Adi adalah 2 dan juga koefisien H2O 2 nya itu adalah 2 dan mol H2O 2 pertama-tama tadi kita telah mencari dan massanya adalah 20 minimal sehingga 2 per 2 dikalikan dengan 20 mili mol sehingga jawabannya adalah 25 atau jawabannya adalah yang sekian pembahasan soal pada hal ini sampai jumpa di sela-sela itunya ya