Video solusi : Nitrogen oksida (NO) bereaksi dengan hidrogen membentuk dinitrogen oksida N2O dan uap air menurut persamaan: 2NO(g)+H2(g) -> N2O(g)+H2O(g) Pengaruh konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut. No. Konsentrasi Awal (M) NO H2 Laju ReaksiAwal (M/S) 1 6 2 2 2 12 2 8 3 6 4 4 Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi NO=2 M dan konsentrasi H2=5 M adalah ....

Haiko fans pada saat ini terdapat 2 gas N2 bereaksi dengan gas H2 menghasilkan gas n2o dan gas H2 yang mana diberikan tabel dengan variasi konsentrasi awal gas H2 dan no serta laju reaksi awal yang dihasilkan pada soal laju reaksi yang dihasilkan jika konsentrasi awal 0 = 2 molar dan konsentrasi awal H2 = 5 molar untuk menjawab soal ini kita buat lebih dahulu persamaan laju reaksinya yang mana rumus laju reaksi yaitu kali konsentrasi reaktan angkat orde reaksinya sehingga persamaan laju reaksi untuk soal ini dapat dinyatakan dengan v = k konsentrasi n o ^ x * konsentrasi H2 ^ y dimana X dan Y adalah order masing-masing reaktan untuk mencari orde reaksi gas no atau nilai x maka kita dapat menggunakan perbandingan dua data percobaan yang memiliki konsentrasidua yang sama agar dapat menyederhanakan dua variabel on reaktan yang tidak diketahui menjadi satu variabel yang mana Dari tabel percobaan ke-1 dan ke-2 memiliki konsentrasi awal yang sama sehingga dapat kita gunakan untuk perbandingan yaitu V1 dan V2 = k kali konsentrasi no pada percobaan pertama ^ X * konsentrasi H2 pada percobaan pertama ^ y x konsentrasi pada percobaan ke-2 ^ X * konsentrasi H2 pada percobaan ke-2 pangkat y dan didapatkan 2 per 8 = k * 6 ^ x * 2 ^ Y * 12 ^ x * 2 ^ 3 kemudian kan bisa dicoret dan 2 ^ y juga bisa dicoret maka didapatkan yaitu seperempat = setengah pangkat x sehingga nilai x = 2 Kemudian untuk mencari orde reaksi gas H2 maka kita menggunakan perbandingandata percobaan yang memiliki konsentrasi yang sama yaitu percobaan ke-1 dan ke-3 perbandingannya yaitu 1% 3 = k konsentrasi pada percobaan pertama ^ X * konsentrasi H2 pada percobaan pertama ^ y pada percobaan 3 ^ x * konsentrasi H2 pada percobaan ketiga ^ y dari 2 per 4 = k * 6 ^ x * 2 ^ y per x 6 ^ x * 4 ^ y kemudian * 1 core dan 6 ^ x juga bisa dicoret dan didengarkan Tan a = setengah pangkat y sehingga 5 y = 1 setelah mendapatkan nilai x dan y maka persamaan laju reaksinya menjadi v = k konsentrasi n o ^ 2 * konsentrasinya 2 ^ 1, kemudian kita tinggal cari caranya dengan memasukkan salah satu data percobaan yang mana pada pembahasan soal kali ini kitadata percobaan ke-1 yaitu 2 = k * 6 ^ 2 * 2 ^ 1 dan mendapatkan nilai k atau konstanta laju reaksinya yaitu 36 molar kuadrat detik, maka laju reaksi ketika konsentrasi No = 2 molar dan konsentrasi H2 = 5 molar yaitu p = 1 + 36 yaitu konstanta laju reaksinya dikali dua yaitu konsentrasi no maka 2 * 5 yaitu konsentrasi H2 didapatkan laju reaksinya yaitu 5 per 9 molar dan jawaban pada soal ini itu Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa pada pembahasan soal selanjutnya