Video solusi : Berikut ini data hasil titrasi antara Ca(OH)_(2) dengan larutan asam asetat 0,1 M . Percobaan Volume Ca(OH)_(2) (~mL) Volume CH_(3) COOH(0,1 M) (mL) (1) 20 20,5 (2) 20 20,0 (3) 20 19,5 Berdasarkan pada data tersebut, massa Ca(OH)_(2) yang bereaksi adalah ... (M_(r) Ca(OH)_(2)=74. gram. .mol^(-1)) . A. 0,037 gram C. 0,37 gram E. 1,48 gram B. 0,074 gram D. 0,74 gram

Halo kaufen, Di sini ada soal diketahui terdapat data hasil titrasi antara caoh2 dengan asam asetat 0,1 molar yang ditanya berapa sih sejauh 2 yang bereaksi untuk mengerjakan soal ini tentu saja yang pertama kita perlu meninjau kembali mengenai konsep dasar teori titrasi titrasi adalah metode yang biasanya digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan titrasi dilakukan dengan cara menambahkan sejumlah volume larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya ke dalam larutan yang akan kita cari konsentrasinya larutan standar ditempatkan dalam sebuah bulan disebut titran dan larutan yang akan kita cari konsentrasinya dimasukkan di Erlenmeyer ini sebagai titran dalam titrasi tercapai titik ekivalen yaitu titik ketika asam dan basa tepat habis bereaksi dengan mau hapusMatikan mode oh Amin dalam titrasi asam basa digunakan indikator untuk mengetahui titik akhir titrasi indikator titrasi berubah warna di mana menghapus Sudah sama dengan Moh Amin sehingga penambahan Satu Tetes aja titran dapat merubah suasana larutan menjadi asam atau basa sehingga warna indikator titrasi menjadi berubah kita lihat ilustrasi yaitu seperti ini yang pertama kita masukkan titrat ke dalam Erlenmeyer kemudian kita tetesi dengan indikator yang kita gunakan lalu kita titrasi menggunakan suatu titran yang sudah diketahui konsentrasinya tempatnya di Pura lalu kita buka keran perlahan sampai terdapat perubahan warna indikator di sini adalah titik akhir titrasi dari konsep yang telah kita jabarkan untuk mencari massa caoh2 maka kita membutuhkan data konsentrasinya konsentrasi kita dapatkan dari konsep fitrah.gimana Yang dititrasi adalah caoh2 maka ini sebagai titran dan asam asetat sebagai titran ketika keduanya bereaksi akan menghasilkan CH3COOH 2 * c a dan H2O kemudian jika diketahui volume data percobaan yang lebih dari 1 yang kita pakai adalah volume rata-ratanya jauh 220 dan CH3COOH pun 20 ml kemudian coba kita tinjau ketika asam dan basa tepat habis bereaksi maka kondisinya adalah mol H plus sudah = mol H min CH3COOH di sini adalah asam lemah dan caoh2 adalah basa kuat dari sinilah kita akan mendapatkan konsentrasi caoh2 yaitu molaritas kali volume kali valensi asam yang bisa kita lihat dari jumlah ion H plus sama dengan molaritas kali volume kali valensi basa yang bisa kita lihat dari jombloOh, Amin kita masukkan datangnya molaritas CH3COOH 0,1 molar volume rata-ratanya 20 ML asam ada 1 = mol caoh2 yang kita cari di kali volume rata-rata 20 juga dikali valensi basa ada 2 molaritas caoh2 yaitu 0,05 molar dari sinilah kita bisa mendapatkan masanya kita Uraikan rumusnya yaitu molaritas sama dengan massa Premier * 1000 volume caoh2 0,05 molar = yang kita cari Mr nya 74 dikali 1000 per volume rata-rata caoh2 yaitu 20 ml, maka kita akan mendapatkan massa caoh2 0,074 gram ini kesimpulan jawaban ya jadi jawaban yang tepat adalah yang baik. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya