Video solusi : Hasil eksperimen laju reaksi untuk reaksi: X+Y -> Z , diperoleh data sebagai berikut:Laju reaksi awal dihitung berdasarkan berkurangnya X (mol d m^(-3) detik^(-1)) [X] (mol dm^(-3)) [Y] (mol dm^(-3)) 0,053 0,10 0,50 0,127 0,20 0,30 1,02 0,40 0,60 0,254 0,20 0,60 0,509 0,40 0,30 Berdasarkan data tersebut, tentukan:a. orde reaksi,b. nilai tetapan laju reaksi.

Hai cover di sini ada soal diketahui hasil eksperimen laju reaksi untuk reaksi x + y menjadi zat diperoleh data yang pertama laju reaksi awal dihitung berdasarkan berkurangnya X ada 58 di sini dengan konsentrasi X dan konsentrasi y masing-masing kemudian ditanya yang orde reaksi beberapa kemudian diambil nilai tetapan laju reaksinya itu kan Oke untuk mengerjakan soal ini maka kita perlu tahu dulu nih. Bagaimana sih konsep dari laju reaksi sendiri laju reaksi Tentukan tetapan laju reaksi dikali konsentrasi reaktan pangkat orde-orde ini tidak sama dengan koefisien pada jadi orde ini didasarkan pada hasil percobaan sehingga reaktannya disini X dan Y kalau kita tulis gratis v = k * konsentrasi X Ordernya kita asumsikan X dikali konsentrasi y ^ orde yang kita sampaikan jadi disini kita harus mencari nih. Berapa nilai x dan nilai y maka x + y ini adalah orde reaksinya. Bagaimana cara menghitung orde dan orde ini kita bisa membandingkan dua data misalnya kita mau cari orde X maka kita bandingkan data keduanya dengan mencari data yang sama agar kita bisa eliminasi Begitupun sebaliknya kalau mau cari orde terhadap J maka kita cari Dua data yang mempunyai komposisi atau konsentrasi X yang sama banyaknya orde X dulu ini dulu ada tanya yang punya konsentrasi sama yaitu di datang nomor 3 dan nomor 4 berarti di sini yang pertama datanya Khansa jadi kita bisa coret dalam bersamaan kemudian tentukan tetapan ya jadi nilainya pun sama kita minta coret sehingga akan dihasilkan persamaan antara laju reaksi ketiga pelajar asik 4 akan sama dengan konsentrasi x pangkat 3 per konsentrasi X di poin keempat dipangkatkan dengan orde Yang sekarang kita masukkan berarti 1,02 molar pada teknik 0,254 mol per detik akan = 0,4 mol 0,2 molar maka 4 akan = 2 ^ x 3 nilai x nya adalah 2 ini adalah orde X Sekarang kita ke orde dengan prinsip yang sama juga kita cari Dua data X yang punya konsentrasi yang sama yaitu data kedua dan data keempat berarti Sama kita bisa sore dalam persamaan begitupun dengan K sehingga tersisa 2,127 mol per S 0,254 molar pada t = konsentrasi gini kedua 0,3 molar konsentrasi B keempat 0,6 molar pangkat setengah setengah = setengah pangkat nih makanya adalah satu ini adalah orde terhadap y maka dihasilkan kesimpulan dari seni untuk poin a orde reaksinya adalah eksposisi yaitu 3. Kemudian kita kepoin B yang paling penting kan ditanya nilai tetapan laju reaksi untuk mencari nilai k ini kita bisa masukkan salah satu data misalkan kita masukkan data pertama dari sini kita bisa mendapatkan nilai k karena orde dari Mas X dan Y sudah diketahui Sejak akan didapatkan rumus laju reaksinya seperti ini v = k dikali konsentrasi x kuadrat dikali konsentrasi masukan data pertama yang berarti isinya 0,053 molar pada t = k yang bisa cari dikali konsentrasi 0,1 molar kuadrat dikali konsentrasi 0,5 molar berarti 0,053 molar pada s = x 5 x 10 pangkat min 3 molar pangkat 3 berarti 0,053 molar pada teknik per 5 kali 10 pangkat min 3 molar ^ 3 hasilnya nilai tetapan laju reaksinya adalah 10,6 pangkat min 2 B pangkat min 1 ini kesimpulan untuk Point yang baik sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya ya