Video solusi : Perhatikan tabel berikut. Larutan Konsentrasi (m) Titik Didih Larutan (C) Elektrolit terner 1 m 101,80 Nonelektrolit 1 m 104,68 Derajat ionisasi larutan elektrolit terner tersebut adalah

Haiko fans pada saat ini diketahui titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit yang ditanyakan adalah derajat ionisasi dari larutan elektrolit pada soal tersebut sebelumnya disini ada sedikit perubahan di mana titik didih larutannya ini terbalik sehingga titik didih larutan elektrolit Seharusnya lebih tinggi daripada titik didih dari larutan non elektrolit jadi diketahui pada soal titik didih atau TB dari larutan elektrolit adalah 104 koma 68 derajat Celcius titik didih dari larutan non elektrolit adalah 101 koma 80 derajat Celcius konsentrasi atau molaritas dari larutan elektrolit adalah 1 molal. Begitu juga dengan larutan non elektron yang ditanyakan pada soal adalah derajat ionisasi atau Alfa dari larutan elektrolit untuk menyelesaikan soal ini yang pertama yang kita lakukanMenentukan KPK dari data non elektrolit AB dapat dihitung dengan rumus delta TB = k p * m di sini larutan non elektrolit memiliki faktor van't hoff atau I = 1 sehingga kita tidak perlu mengalikannya dengan faktor van't hoff. Selanjutnya pada soal tidak diketahui delta TB nya namun Delta TB ini dapat dihitung dengan rumus t b dikurangi merupakan titik didih larutan sedangkan t b merupakan titik didih dari pelarut pelarut nya merupakan air sehingga Delta TB dapat dihitung dengan cara 101 koma 80 dikurangi titik didih dari air yaitu 100 = 1,8 derajat Celcius data yang kita masukkan ke dalam rumus yang ada di samping sehingga didapatkan 1,8 = KB dikalikan m-nya yaitu satu dan didapatkan KB = 1 koma 8 per 1 = 1,8 derajat CelciusMalang dari data KB ini dapat kita gunakan untuk menentukan Alfa dari larutan elektrolit untuk menentukan Alfa Kita harus mencari terlebih dahulu faktor van't hoff dari larutan elektrolitnya faktor-faktor dapat ditentukan dengan rumus delta TB = 1 X M kali ini merupakan rumus kenaikan titik didih untuk larutan elektrolit untuk menentukan Delta TB nya sama seperti larutan nonelektrolit tadi dapat dihitung dengan cara t b dikurangi tb0, Sedangkan untuk faktor van't hoff nya ini dapat 1 + N min 1 Alfa kita hitung Delta TB nya terlebih dahulu di sini TB dari larutan elektrolit adalah 104,608 dengan t b / 100 sehingga didapatkan Delta TB 4,608 derajat Celcius ini kita masukkan ke dalam rumus yang ada di sebelah kiri sehingga didapatkan empat koma8 = KB nya 1,8 dikalikan molalitasnya yaitu 1 dikalikan sehingga didapatkan I = 4,6 per 8 dibagi 1,8 per 2,6 dari hasil penghitungan ini kita masukkan ke dalam rumus Q dimana disini yg membutuhkan data n n merupakan jumlah ion ketika elektrolit dilarutkan dalam Sebutkan elektrolit yang digunakan adalah elektrolit terner dimana elektrolit ini memiliki jumlah ion = 3 atau n = 3 sehingga untuk menghitung alfanya dapat dihitung dengan cara 2,6 = 1 + 3 dikurangi 1 dikalikan Alfa sehingga didapatkan 2,6 = 1 + 2 dan 2 Alfa = 2,6 dikurangi 1 dan selanjutnya Alfa = 1,6 / 2 dan didapatkan Alfa = 0,2Jadi dapat disimpulkan derajat ionisasi untuk larutan elektrolit terner pada soal adalah 0,8 dan jawaban yang benar adalah yang sekian sampai jumpa