Video solusi : Pada pembentukan 2 gram etanol [C2H5OH)(l)] dibebaskan 12,07 kJ kalor. a. Tentukan entalpi pembentukan etanol. b. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan etanol. (Ar H = 1, C = 12, dan O = 16)

Hai Google di sini ada soal pada soal ini ada pembentukan 2 gram etanol atau C2 H5 Oh a dibebaskan kalor sebesar 12,07 kilo joule yang ditanyakan di sini adalah entalpi pembentukan etanol dan juga persamaan termokimia pembentukan dari etanol jadi di soal ini diketahui massa dari etanol yaitu adalah 2 gram kemudian kita bisa hitung Mr dari etanol dengan menggunakan data air yang diberikan yaitu adalah 2 dikalikan Arc ditambah 6 x ditambah 1 x a r yaitu adalah 2 * 12 + 6 * 1 + 16 = 46 gram per mol perubahan entalpi atau delta h nya yaitu = Min 1207 kilojoule kenapa? Karena disini dibebaskan kalor kemudian yang ditanyakan di sini adalah delta hf nya dan juga persamaan termokimia nya jadi Yang pertama. Apa sih delta hf itu delta hf merupakan entalpi pembentukan ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya hanya 1 mol senyawa nya jadi maksudnya adalah 1 mol etanol. Jadi kita cari dulu Mall dari etanol yaitu massa dibagi dengan n = 2 / 46 atau 1 atau 23 mol Nah jadi besarnya entalpi yaitu Min 12,07 kilo joule adalah untuk pembentukan seper 23 mol maka berapakah besarnya entalpi atau delta hf untuk pembentukan 1 mol? etanol maka mudah kita tinggal gunakan perbandingan saja yaitu 1 dibagi 1 per 23 dikalikan delta h nya yaitu min 12,07 = min 27,61 kilo joule sehingga besarnya entalpi pembentukan etanol atau delta hf nya yaitu adalah 27 7,61 kilo joule, maka kita bisa buat persamaan termokimia dari pembentukan etanol etanol adalah C2 H5 Oh yang terbentuk dari unsur unsurnya yaitu CH2 dan juga O2 maka persamaan termokimia nya yaitu adalah 2 C + 3 H2 + setengah O2 membentuk 1 C2 H5 Oh a koefisien disini menunjukkan jumlah mol nya ya dan disini kita Tuliskan Delta Atau lebih tepatnya delta hf nya yaitu = Min 27,61 kilo joule sekian sampai jumpa di soal berikutnya.