Video solusi : Dari reaksi: 2Fe^3+(aq)+3S^2-(aq) -> S(s)+2FeS(s) pada suhu tetap diperoleh data sebagai berikut: No. [Fe^3+] mol/L [S^2] mol/L Laju reaksi (mol.L^-1.s^-1) 1 0,1 0,1 2 2 0,2 0,1 8 3 0,2 0,2 16 4 0,3 0,3 54 Rumus laju reaksi dari data di atas adalah .... A. v=k . [Fe^3+]^2[S^2-]^2 B. v=k . [Fe^3+]^2[S^2-]^3 C. v=k . [Fe^3+]^2[S^2-] D. v=k . [Fe^3+][S^2-]^2 E. v=k . [Fe^3+][S^2-]

Hello friends disini kita diminta untuk menentukan rumus laju reaksi berdasarkan data yang disajikan pada soal sebelumnya. Kita harus membuat persamaan umumnya yaitu v = k * konsentrasi dari 13 dipangkatkan m dikali konsentrasi dari S2 Min dipangkatkan n pertama-tama kita akan mencari ordo dari fe13 tukang akan data Percobaan 1 Percobaan 2 disini kita membagi data Percobaan 2 dengan data Percobaan 1 B substitusi angkanya 8 = k * 0,2 dipangkatkan m * 0,1 dipangkatkan n dibagi 2 = k dikali 0,1 pangkat m dikali 0,1 pangkat n disini kita bisa mengeliminasi Kadek 0,1 dipangkatkan n pada sisi atas dan bawah sehingga kita dapatkan 4 = 2 pangkat M maka M = 2 selanjutnya kita akan mencari order dari S2 gunakan data percobaan kedua dan percobaan ketiga di sini kita membagi data percobaan 3 dengan Percobaan 2 B subtitusi angkanya 16 = 3 dikali 0,2 m dikali 0,2 pangkat n dibagi 8 = k dikali 0,2 pangkat m dikali 0,1 dipangkatkan ini kita bisa mengatasi kadar 0,2 ^ m pada bagian atas dan bawah sehingga kita dapatkan persamaan 2 = 2 pangkat n maka nilai n = persamaan akhirnya adalah a dikali konsentrasi dari 13 dipangkatkan 2 dikali konsentrasi dari S2 min dipangkatkan satu sehingga jauh sampai jumpa di video selanjutnya