Video solusi : Sebanyak 0,7 mol dinitrogen pentaoksida (N2O5) dipanaskan dalam ruangan 5 liter sehingga terurai membentuk NO2 dan O2 menurut reaksi berikut.4 N2O5(g) -> 4 NO2(g)+O2(g)Dalam 10 detik pertama terbentuk 0,1 mol oksigen. Laju peruraian N2O5 adalah ...

sebanyak 0,7 mol dinitrogen pentaoksida tn25 dipanaskan dalam ruangan 5 liter dan terurai membentuk no2 dan O2 dan diketahui pada soal dalam 10 detik pertama terbentuk 0,1 mol oksigen dan ditanyakan laju penguraian N205 untuk menjawab soal ini kita harus mengetahui hubungan antara laju penguraian dengan laju Tentukan yang mana dinyatakan dengan laju reaksi = 1 Sin X Tan X minus perubahan konsentrasi reaktan rentang waktu reaksi sama dengan satuan koefisien produk dikali positif perubahan konsentrasi produk per rentang waktu reaksi sehingga untuk mencari perubahan konsentrasi yang terjadi kita buat mula-mula reaksi dan kisah kita buat terlebih dahulu persamaan reaksinya dan pada soal terdapat sedikit revisi persamaan reaksi yang benar yaitu 2 gas n2o 5 hasilkan 4 gas no2 dan gas O2 yang ada pada mula-mula terdapat 0,7 Mol gas n2o 5 sedangkan gas no2 dan gas O2 belum terbentuk kemudian ada sisa akhir setelah 10 detik pertama terdapat 0,1 Mol gas O2 dari sini kita dapat mengetahui jumlah gas CO2 yang terbentuk sebesar 0,1 mol dan untuk mencari tahu gas no2 yang terbentuk kita dapat gunakan perbandingan koefisien dan moral yang mana perbandingan koefisien gas O2 dan gas no2 yaitu 1 banding 4 hingga 5 mol no2 yang terbentuk sebanyak 0,47 gas n2o 5 yang berarti kita juga gunakan perbandingan koefisien koefisien gas O2 dengan gas n2o 5 yaitu 1 banding 2 maka jumlah gas n2o 5 yang bereaksi sebesar 0,2 mol jumlah mol telah bereaksi sehingga pada sisa akhir setelah 10 detik pertama didapatkan 0,5 Mol gas n2o 5 0,4 Mol gas no2 dan 0,1 Mol gas O2 kita kembali ke rumus sebelumnya Yang mana minus perubahan konsentrasi reaktan pada selang waktu reaksi merupakan laju penguraian reaktan sehingga persamaan menjadi laju penguraian reaktan pereaksi reaktan = + perubahan konsentrasi produk pada rentang waktu reaksi yang merupakan laju pembentukan berkomitmen produk dan menghasilkan samaan perbandingan laju dan koefisien sehingga kita bisa masukkan laju penguraian gas n2o 5 dibagi 2 koefisien = laju pembentukan gas O2 dibagi 1% nya kemudian dipindah luas dan didapatkan laju penguraian gas n2o 5 = 2 kali laju pembentukan gas rumus laju menggunakan perubahan konsentrasi maka mol harus dibagi dengan volume sehingga laju penguraian N205 sama dengan dua kali laju pembentukan gas O2 yaitu Perubahan konsentrasi gas O2 sebesar 0,1 mol setelah 10 detik pertama dikurang 0 mol yaitu awal mula belum terbentuk dibagi 5 volumenya 5 liter setelah operasi yaitu 10 detik dinamakan laju penguraian gas n2o 5 sebesar 0,004 molar per s dan Kenapa ada opsi jawaban tidak ada kita buat tambahan pada soal ini yaitu 0,004 molar as Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa pada pembahasan soal selanjutnya.