Video solusi : Pada penyepuhan logam besi dengan perak, dilakukan elektrolisis selama 2 jam dengan arus 10 A. Jika larutan yang digunakan AgNO3(Ar Ag=108) maka massa perak yang mengendap adalah ... gram

Haiko Friends pada soal kali ini kita diminta untuk menentukan massa dari logam perak yang mengendap pada saat dilakukan penyepuhan logam besi dengan perak dengan menggunakan sel elektrolisis selama 2 jam dengan arus 10 ampere di sini larutan yang digunakan adalah perak nitrat di mana massa atom relatif dari perak atau Aki di sini adalah 108. Nah disini kita tahu bahwa dalam larutan perak nitrat itu mengandung ion AG + dan no3 Min serta molekul H2O di sini karena bentuknya larutan na di sini pada sel elektrolisis itu merupakan sel yang berlangsung tidak spontan maka dia perlu sumber energi di mana sumber energinya adalah dari bateraiNah di sini Baterai itu memberikan sumber energi berupa aliran elektron dari kutub negatif menuju kutub positif ini kutub negatif baterai akan terhubung dengan elektroda dimana elektroda yang dialiri oleh elektron dari baterai akan menjadi gaya elektron tinggal di sini elektroda yang terhubung dengan kutub negatif baterai akan bermuatan negatif hingga dia menjadi katoda Kemudian pada elektroda yang lain disini akan menjadi miskin elektron sehingga dia akan ber kutub positif dan menjadi anoda. Nah disini kita tahu bahwa karena katoda ini kaya elektron maka dia akan menarik ion-ion positif untuk mengalami reduksi sedangkankan udah di sini akan terjadi oksidasi karena pada katoda itu mengalami reduksi dan pada anoda itu mengalami oksidasi maka disini logam besi akan menjadi katoda dan anoda nya adalah logam perak atau AG di sini pada sel elektrolisis kita ketahui bahwa massa atom relatif dari aki adalah 108 arus yang digunakan 10 ampere dan waktu yang digunakan yaitu selama 2 jam dalam sel elektrolisis ini kita tahu bahwa potensial reduksi standar dari AD itu lebih besar daripada H2O di sini karena terdapat molekul H2O maka pada masing-masing elektroda akan terjadi persaingan antara ion-ion dengan molekul H2Oini berdasarkan aturan sel elektrolisis pada katoda karena AG ini merupakan kation selain golongan 1A 2A aluminium dan mangan maka ketika potensial reduksi standar nya itu lebih besar daripada penguraian H2O maka disini larutan atau leburannya yang ketuk si adalah kation nya singgah di sini pada katoda yang tereduksi adalah kation AG + sedangkan pada anoda di sini Terjadi oksidasi dari a g menjadi AG + hingga nanti ion AG + yang terduduk si menjadi agen akan melapisi logam besi dan digantikan oleh ion AG + dari anoda sehingga pada katoda terjadi reduksi AG + menjadi AGdi sini karena dicari massa dari logam AG yang melapisi V atau besi kita bisa menggunakan hukum Faraday di mana dalam hukum Faraday kita memerlukan massa ekivalen di sini massa ekivalen dapat ditentukan melalui perbandingan antara massa atom relatif dibagi dengan perubahan biloks di sini biloks dari AG + menjadi aku disini karena aki itu merupakan ion tunggal maka beloknya sama dengan muatannya yaitu + 1 kemudian di sini karena logam AG merupakan unsur maka dia beloknya adalah sama dengan nol tinggal di sini massa ekivalen nya adalah 108 dibagi 1 karena di sini perubahan beloknya yaitu dari 1 menjadi 0 sehingga diperoleh massa ekivalen nya yaitu 108 Nah di sinikita Tentukan berat dari perak yang melapisi V di mana rumusnya adalah W = m * g * 3 dibagi 9 600 disini massa ekivalen nya adalah 108 kali atau harusnya disini 10 a dikali Teteh disini dalam detik maka 2 jam 2 * 60 * 60 kemudian dibagi dengan 96 500 sehingga di sini dapat disimpulkan bahwa jawaban yang tepat adalah D sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa di soal berikutnya