Video solusi : Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4 (Ar Cu=63,5, S=32, O=16) dengan elektroda karbon. Massa tembaga yang dapat diendapkan di katoda adalah ....

Halo Ko Friends pada Sok kali ini diketahui arus listrik sebanyak 10 ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4 dengan elektroda yang digunakan adalah karbon nya berapa banyak massa tembaga yang dapat diendapkan di katoda hal ini merupakan soal elektrolisis yang pertama perlu kita ketahui ada berapa komponen di dalamnya yaitu pertama adalah larutan elektrolit sendiri diketahui oleh digunakan adalah larutan yang merupakan larutan garam akan mengalami penguraian menjadi ion-ionnya yaitu yang positif atau kation adalah C ditambah ion negatif nya soalnya adalah so4 dengan elektrode diketahui dan anoda.Kedepannya kita akan menentukan terlebih dahulu Reaksi yang terjadi pada elektrolisis ini terutama pada kapal dan bertanya kepada Kapolda saja. Oleh karena itu kita akan fokus penentuan reaksi di katoda untuk soal penentuan reaksi elektrolisis pada dasarnya nilai potensial reduksi standar antara senyawa-senyawa dan juga ion-ion yang terlibat pada katoda maupun muda tapi untuk mempermudah kita bisa gunakan penentuan Reaksi elektrolisis berikut ini yang pertama kita lihat yang digunakan pada reaksi ini atau soal ini adalah larutan CuSO4 dan larutan Q akan fokus ke dua kotak di bawah yaitu penentuan reaksi Di kapal ya didasari oleh jenis hasilnya kita sudah tentukan bahwa kalian yang kitaSebagai caption lain tapi orang tersebut akan tereduksi Oleh karena itu Reaksi yang terjadi di katoda Reaksi reduksi udah close artinya + 2 bisa lihat di produk terbentuk reaksi pengendapan. Berapa banyak massa tembaga yang dapat diendapkan di katoda cara hitungnya kita perlu jabarkan dulu agar mudah di soal atau disingkat Dik pada penulisannya arus listrik yaitu a waktu 16 menit kita jadikan yaitu dikali 60 yaitu Beat second untuk a r c u diketahui 6 3,5 untuk menghitung massaYang penting kita gunakan m per Apa itu singkatan dari perubahan bilangan oksidasi elektron menjadi Cu bilangan oksidasi ion O2 merupakan unsur bilangan oksidasinya 04 dari 2 k p b. O nya adalah 2 kemudian Kali ini harus dikali P 96500 Karena sudah diketahui kita bisa masukkan saja nilai-nilai ritual 63 koma 5 dibagi 2 dikali 10 dikali teh harus dibagi 96500 dan jika kita hitung kita peroleh m = 3,6 gram Massa tembaga yang dapat diendapkan di katodeIni 3 koma 16 gram atau opsi jawaban yang c. Terima kasih dan sampai jumpa.