Video solusi : Diketahui energi ikatan rata-rata: C - H = 415 kJ/mol C = C = 348 kJ/mol C = C = 607 kJ/mol C - Br = 276 kJ/mol Br - Br = 193 kJ/mol Besarnya perubahan entalpi pada reaksi: H - C = C - H - Br - Br H H -> Br Br H - C - C - H H H adalah ....

Halo Koppen di sini ada soal tentang termokimia diketahui ada data energi ikatan dari beberapa senyawa kemudian yang ditanyakan adalah perubahan entalpi berarti Delta hanya sebesar berapa Nah untuk menjawab soal ini kita akan menggunakan rumus mencari delta H dari data energi ikat yaitu delta H = jumlah energi ikatan reaktan dikurangi dengan jumlah energi ikatan produk kita masukkan reaktan itu sebelah kiri di kiri Ini ada 4 C rangkap 1 hPemasukan berarti 4 dikali C rangkap 1 h c rangkap 2 C sebanyak 1 dan BR 1 br. Sebanyak 1 dikurangi energi ikatan produk-produk itu sebelah kanan nah di sebelah kanan di sini ada 4 C rangkap 1 H juga kita masukkan kemudian ada 2 C rangkap 1 GR dan 1 C rangkap 1 C Itu ini ada yang bisa kita eliminasi yaitu 4 C rangkap 1 H ini sama ya langsung kita eliminasi jadi habis kita masukkan angka-angkanya untuk c rangkap 2 C ini 607 kemudian berangkat 1br 193 ada 2 dikali C rangkap 1 br, 2 * 276 dan C rangkap 1 C nya sebesar 348 setelah perhitungan didapatkan hasil Delta hanya sebesar minus 100 kilo jouleyaitu jawabannya yang B Oke sampai jumpa di selanjutnya