Video solusi : Perubahan entalpi pembakaran dari C2 H2, H2, dan C2 H6 berturut-turut adalah -1.300 kJ/mol,-285 kJ/mol , dan -1.560 kJ/mol. Perubahan entalpi untuk reaksi: C2H2(g) + 2H2(g) -> C2H6(g)adalah ....

Halo Google trans pada soal ini diketahui beberapa data entalpi pembakaran dari C2 H2 H2 dan C2 h6 kemudian ditanyakan entalpi untuk reaksi C2 H2 + 2 H2 menghasilkan C2 h6 untuk memudahkan kita dalam menghitung perubahan entalpi kita akan menuliskan persamaan reaksi pembakaran dari masing-masing senyawa C2 H2 ketika dilakukan pembakaran menghasilkan CO2 dan H2O 2 menghasilkan h2o dan C2 h6 menghasilkan CO2 dan H2O selanjutnya kita akan menghitung nilai dari perubahan entalpi dengan cara menyesuaikan posisi dan juga koefisien dari ketiga reaksi tersebut menghasilkan reaksi C2 H2 + 22 menghasilkan C2 h6 pada reaksi ini terdapat C2 H2 pada reaktan sehingga kita Tari dari ketiga reaksi tersebut reaksi pertama memiliki C2 H2 dan letaknya sudah di reaktan sehingga Sudah sama dengan reaksi yang diinginkan koefisiennya Sudah sama 1 sehingga ditulis ulang dan nilai entalpi nya tetap yaitu Min 1300 kilo joule per mol. Selain itu pada reaktan juga terdapat 2 H2O pada reaksi kedua koefisien H2 adalah 1 sedangkan yang diinginkan adalah 2 sehingga perlu dilakukan penggalian yaitu reaksi ke-2 dikalikan 2 sehingga entalpinya pun juga ikut dikalikan dan diperoleh entalpi Min 570 kilo joule per mol Kemudian pada reaksi yang diinginkan berapa C2 h6 pada produk sedangkan pada reaksi ketiga C2 h6 terletak pada reaktan sehingga reaksi tersebut perlu digali dan nilai entalpi nya pun juga Dibalik yang awalnya Min menjadi plus jika sudah kita akan melakukan pengecekan untuk memastikan bahwa reaksi tersebut sudah sesuai dengan reaksi yang diinginkan untuk molekul yang sama namun letaknya berbeda, maka dilakukan pengurangan dan dapat dicoret Contohnya seperti CO2 di sini sama-sama koefisien yang juga 2tak nya berbeda dan itu 3 H2O juga demikian dan O2 juga dicoret sehingga diperoleh reaksi C2 H2 + 22 menghasilkan C2 h6. Nah. Jika rasanya sudah sesuai maka dapat dilakukan penjumlahan dari ketiga reaksi tersebut dan diperoleh nilai entalpi sebesar Min 310 kilo joule per mol sehingga dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi untuk reaksi tersebut adalah A min 310 kilo joule soal berikutnya