Video solusi : Tekanan uap jenuh air temperatur 18 Cadalah 15,5 mmHg. Jika ke dalam 0,8 mol air dilarutkan 0,2 mol glukosa (C6H12O6) maka penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperatur itu sama dengan ... (Ar O = 16, C = 12, H= 1)

Halo saya di sini ada soal diketahui tekanan uap jenuh air 15,5 mm HG kemudian air 0,2 mol glukosa nya adalah 0,2 mol yang ditanya penurunan tekanan uap jenuh larutan atau Delta P pada temperatur yang sama yaitu 18 adalah berapa oke di sini berarti kita menggunakan konsep dari sifat koligatif yaitu penurunan tekanan uap jenuh larutan hati-hati sifat koligatif dibedakan menjadi dua untuk larutan elektrolit dan nonelektrolit. Jadi kita harus tinjau dulu nih. Larutan ini bersifat elektrolit atau nonelektrolit komposisinya itu di glukosa. Berarti ini adalah larutan non elektrolit tidak dapat terurai menjadi ion-ion nya Air sebagai pelarutnya glukosa sebagai zat terlarut karena di sininon elektrolit maka persamaan itu seperti = x y z x dimana x adalah fraksi mol terlarut dan fenol adalah tekanan uap jenuh fraksi mol terlarut yang terlarutkan glukosa berarti mol glukosa per mol total untuk 0,2 mol per 0,20 + 0,80 hasilnya adalah 0,2 sehingga Delta v nya 0,2 dikali 15,5 mm HG sehingga Delta P ya atau penurunan tekanan uap jenuh larutan nya 3,1 mm HG jadi jawabannya yang panjang dan Pertanyaan selanjutnya ya