Video solusi : Manitol sebanyak 18,04 gram dilarutkan dalam 100 gram air pada suhu 20 C. Ternyata tekanan uap jenuh larutan adalah 17,227 mmHg, Jika te-kanan uap air jenuh pada suhu itu 17,54 mmHg, hitunglah massa molekul manitol!

halo friend di sini ada soal kita diminta untuk menghitung massa dari molekul yaitu manitol pada soal sudah diketahui massa dari manitol sebanyak 18,04 gram kemudian massa dari air yaitu sebagai pelarut sebesar 100 gram sehingga P = 100 gram pada 20 derajat Celcius kemudian tekanan uap jenuh larutan nya adalah 17,227 mm HG dan P 0, yaitu tekanan uap air jenuh sebesar 17,54 mm HG untuk menentukan massa molekul dari manitol maka kita dapat mencari terlebih dahulu Mall dari manitol dengan menggunakan konsep penurunan tekanan uap di mana P = 0 dikali dengan fraksi mol pelarut karena di sini pelarutnya air sehingga p = p 0 x denganair dibagi dengan mall manitol ditambah dengan mol air untuk menentukan mol sendiri maka kita bisa menggunakan rumus yaitu 0 = massa dibagi dengan MR pada air mall-nya = 100 gram Karena massa dari air adalah 100 gram dibagi dengan MR air dengan cara menambahkan Ar dari atom-atom penyusun air menghasilkan 18 gram per mol sehingga mol air = 5,5 mol kemudian kita masukkan 17,227 mm HG = 17,54 mm HG X dengan 5,5 dibagi dengan mol manitol ditambah dengan 5,5 kemudian 17,227 dibagi dengan 17,54 menghasilkan 0,982 = 5,5 dibagi 5,5 +manitol kemudian kita kalikan dengan 0,982 menghasilkan 5,4 ditambah dengan 0,982 mol manitol = 5,5 sehingga mol manitol = 5,5 dikurangi dengan 5,4 menghasilkan 0,1 dibagi 0,982 menghasilkan 0,1 mol untuk menentukan Mr Nya maka kita bisa menggunakan rumus yaitu Mall manitol = massa dibagi Mr sehingga mr-nya = massa dibagi dengan mol manitol = 18,04 gram dibagi dengan 0,1 mol sehingga massa dari molekul manitol sebesar 180 koma 4 gram per mol sampai jumpa di sawah selanjutnya