Video solusi : Sistem kesetimbangan: 2SO2(g)+O2(g) <=> 2SO3(g) delta H=-45 kJ Untuk memperbanyak hasil gas SO3, dapat dilakukan dengan .... A. memperkecil tekanan dan menaikkan suhu B. memperkecil tekanan dan menurunkan suhu C. memperbesar tekanan dan menaikkan suhu D. menaikkan suhu dan menambah katalis E. memperbesar tekanan dan menurunkan suhu

Halo Google di sini ada soal itu tentang kesetimbangan kimia yaitu 2 so2 + O2 menghasilkan 2 so3 diketahui yaitu untuk nilai dari delta H adalah Min 45 kilo joule tanda minus di sini berarti sistem melepaskan kalor terhadap lingkungan sehingga reaksi ini adalah reaksi eksotermis kemudian ditanyakan di Tual untuk memperbanyak hasil gas so3 dapat dilakukan dengan cara berikut ini yaitu pertama kita pahami untuk asas Le chatelier yaitu berdasarkan asas Le chatelier apabila konsentrasi pereaksi atau produk reaksi adalah berubah maka kesetimbangan akan bergeser untuk mengurangi pengaruh perubahan konsentrasi yang terjadi sampai diperoleh kesetimbangan yang baru untuk beberapa faktor yang mempengaruhi kesetimbangan dimulai dari konsentrasi. Jika konsentrasi pereaksi dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan atau ke arah produk ini berlaku juga jika konsentrasi dari reaktan diturunkan jika tekanan bertambah kesetimbangan akan bergeser ke arah dengan total mol lebih sedikit atau arah koefisien terkecil untuk volume pada gas volume dan tekanan ini adalah berbanding terbalik jika tekanan diperbesar maka volume adalah diperkecil untuk volume jika volume bertambah maka kesetimbangan akan bergeser ke arah koefisien terbesar Kemudian untuk suhu apabila suhu reaksi dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang menyerap kalor atau arah reaksi endotermis kemudian apabila suhu reaksi diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang melepas kalor atau arah reaksi eksotermis Kemudian untuk kakak tidak mempengaruhi arah kesetimbangan atau pergeseran arah kesetimbangan tetapi katalis ini hanya mempercepat terjadinya kesetimbangan karena katalis ini ada suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi sementara kesetimbangan kimia ini adalah ketika laju pembentukan produk adalah sama dengan laju pembentukan reaktan sehingga dengan penambahan katalis ini akan mempercepat terjadinya kesetimbangan inilah beberapa faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia pertama kita pahami teks ini adalah eksotermis sehingga ketika suhu diperbesar arah kesetimbangan bergerak ke arah endotermis atau yang membutuhkan panas arah endotermis disini untuk reaksi yang merupakan reaksi termit yaitu delta H = bernilai negatif arah endotermis ini adalah merupakan reaktan sehingga penambahan suhu ini akan membuat arah kesetimbangan bergeser ke arah induksi adalah salah yaitu untuk menaikkan suhu ini adalah salah Kemudian untuk memperkecil tekanan di sini ketika tekanan diperkecil arah kesetimbangan bergeser ke arah yang terbesar kita pahami bahwa pengaruh dari tekanan ini dalam kesetimbangan adalah hanya untuk pasar berarti kita menghitung koefisien untuk pasangan saja yaitu di kiri yaitu 2 ditambah 1 itu totalnya = 3 kemudian ditanam totalnya adalah 2 di kiri 3 kanan 2 berarti ketika tekanan diperkecil kesetimbangan bergeser ke arah kiri sehingga opsi ini adalah salah Kemudian untuk memperkecil tekanan ini adalah salah Kemudian untuk menurunkan suhu menurunkan suhu ini adalah benar karena jika suhu diturunkan arah kesetimbangan bergeser ke arah eksotermis eksotermis disini adalah arah dari produk ini yaitu no3 di sini tetapi karena memperkecil tekanan ini salah tengok sini di sini adalah salah kemudian kita lanjut untuk opsi C yaitu memperbesar tekanan dan menaikkan suhu kita melihat ketika tekanan diperbesar arah bergeser ke arah koefisien terkecil yaitu kabisan terkecil di sini adalah sebelah kanan yaitu so3, Sehingga ini adalah benar tetapi kita lihat disini yaitu menaikkan suhu ketika suhu diperbesar di sini arah kesetimbangan bergeser ke kiri sehingga oksigen ini ada salah kemudian kita lanjut untuk menaikkan suhu dan menambah katalis menaikkan suhu ini adalah salah bergeser ke arah selatan kemudian menambah katalis katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi yaitu dengan cara menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi ini terjadi ataupun berlangsung tetapi katalis ini tidak mempengaruhi kesetimbangan Tetapi hanya mempercepat terjadinya kesetimbangan sehingga untuk oxide ini adalah salah memperbesar tekanan dan menurunkan suhu memperbesar tekanan ini adalah membuat arah kesetimbangan bergeser ke arah koefisien terkecil koefisien terkecil di sini adalah Ya itu benar yaitu kaya oksigen Kemudian untuk menurunkan suhu kita melihat bahwa ketika suhu diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah eksotermis arah eksotermis disini adalah produk disini Sehingga ini adalah benar sehingga jawaban yang benar yaitu untuk meningkatkan ataupun memperbanyak hasil dari gas so3 ini adalah memperbesar tekanan dan menurunkan suhu inilah jawaban dari soal ini sampai jumpa di Solo