Video solusi : Usaha sebesar 2x10^3 J diberikan secara adiabatik untuk memampatkan 0,5 mol gas ideal monoatomik sehingga suhu mutlaknya menjadi 2 kali semula. Jika konstanta umum gas R=8,31 J/molK, tentukanlah suhu awal gas.

Di sini ada soal tentang termodinamika dimana kita akan menentukan Berapa suhu awal gas nya dan ke dalam sistem melakukan usaha sebesar W datanya Diketahui A = 2 * 10 ^ 3. Kenapa minus karena dari lingkungan ke sistem = 0,5 mol keduanya = 21 R = 8,31 joule per mol K dan yang ditanya disini adalah Berapa nilai dari t satunya atau suhu awalnya persamaan usaha di mana? terjadi proses adiabatik itu = = min 3 per 2 dikali dengan n dikali dengan R = Delta t = min 3 per 2 x dengan x dengan Delta t itu satu aja kita masukin angkanya berarti min 2 * 10 ^ 3 = min 3 per 2 dikali dengan 0,5 dikali 1 dikurang dengan 16 minus nya bisa sama-sama kita coret berarti 2 * 10 ^ 3 = ini tinggal kita kali ini saya berarti hasilnya adalah 6,325 kali dengan sapu artinya satunya = 1000 dari 2 * 10 ^ 3 dibagi dengan 6,23 25 kira-kira hasilnya sebesar 1 = 320,9 k Oke sampai bertemu di soal selanjutnya