Video solusi : 1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C 2) Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt 3) Elektrolisis leburan Kl dengan elektroda Pb 4) Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C Pasangan yang menghasilkan gas O 2 di anoda ditunjukkan oleh nomer ...

Haikal Friends pada soal ini diketahui elektrolisis 4 larutan atau leburan dengan elektroda nya masing-masing diketahui pada soal ini pasangan yang menghasilkan gas O2 di anoda ditunjukkan oleh nomor aturan elektrolisis di katoda untuk kation golongan 1A golongan yang potensial dari penguraian H2O pada larutannya H2O akan tereduksi pada leburannya kation yang akan tereduksi untuk kation lain yang potensial sel standar nya lebih besar dari penguraian H2O pada larutan dan leburannya kation yang akan tereduksi untuk di anoda dengan elektroda inert yaitu a o dan C untuk analisa 4 2 minus 3 minus dan sebagainya tidak teroksidasi tetapi H2O yang teroksidasi dengan reaksi 2 H2O menghasilkan 4 H plus ditambah 2 + 4 elektron untuk larutan yang mengandung ion OH Amin reaksinya adalah menghasilkan 2 H2O + O2 + 4 elektron untuk larutan yang mengandung ion Halida atau ion dari golongan 7A reaksinya adalah 2 x minus menghasilkan X2 + 2 elektron untuk elektron + 2 elektron untuk yang pertama elektron rendang berasal dari golongan 1A jadi di katoda akan terjadi reaksi 2 H2O + 2 elektron menghasilkan 2 Oh minus ditambah 2 kemudian CL merupakan ion Halida jadi di anoda akan terjadi reaksi 2 CL minus menghasilkan CL 2 + 2 elektron untuk reaksi selnya kita juga akan reaksi di katoda dan anoda sehingga reaksi selnya adalah 2 H2O + 2 CL minus menghasilkan 2 Oh Aminah ditambah 2 ditambah cl2 jadi disini untuk yang nomor satu di anoda tidak dihasilkan gas O2 jadi yang nomor satu salah Untuk yang nomor dua troli Sis larutan AgNO3 dengan elektroda PT yang merupakan elektroda ningrat AgNO3 akan ter ioni jadi AG + + no3 minus AG + merupakan kation lain yang potensial sel standar nya lebih besar dari penguraian H2O sehingga di katode akan terjadi reaksi AG plus ditambah elektron menghasilkan a. G kemudian no3 minus merupakan ion sisa asam oksi sehingga reaksi di anoda adalah 2 H2O menghasilkan 4 + Q + O2 + 4 elektron reaksi di katode kita kalikan 4 sehingga koefisien elektronnya sama dengan yang ada di anoda dan bisa kita eliminasi kemudian kita jumlahkan reaksinya sehingga adalah 2 H2O + 4 AG + menghasilkan 4 HP Ditambah 2 ditambah 4 Kg di sini di anoda dihasilkan gas O2 jadi yang nomor 2 benar untuk yang nomor 3 elektrolisis dengan elektroda PB kaki akan ter ioni menjadi K plus ditambah ini. Nah di katoda akan terjadi reaksi Cu + ditambah elektron menghasilkan k di anoda akan terjadi reaksi PB menghasilkan PB 2 + + 2 elektron ini yang atas kita kalikan 2 sehingga koefisien elektron yang sama dengan yang di anoda reaksi selnya kita jumlahkan kedua si ini menjadi 2 k + + PB menghasilkan 2 k + PB 2 + Jadi untuk yang nomor 3 salah di sini tidak dihasilkan gas O2 di anoda. Kemudian untuk yang nomor 4 elektrolisis larutan K2 so4 dengan elektroda C K2 so4 akan menjadi 2 K plus ditambah so4 2 minus di katoda akan terjadi reaksi 2 H2O + 2 elektron menghasilkan 2 oh Amin aki + H2O di anoda akan terjadi reaksi 2 H2O menghasilkan 4 H plus ditambah 2 ditambah 4 elektron atas kita kalikan 2 sehingga koefisien elektron yang sama dengan yang bawah jadi reaksi selnya adalah 6 H2O menghasilkan 4 H plus ditambah 4 oh, Amin s + 2 H2O + O2 4 H plus ditambah 4 oh Amin akan menjadi 4 H2O ini bisa kita liminasi dengan yang di sebelah kiri sehingga reaksi selnya 2 H2O menghasilkan 2 H2O + O2 jadi untuk yang nomor 4 benar Disini di anoda dihasilkan gas O2 jadi jawaban yang benar untuk soal ini adalah nomor 2 dan 4 sampai jumpa di soal berikutnya