Video solusi : Entalpi pembentukan MgSO4(s)=-1278 kJ mol^-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO4 yang benar adalah .... A. MgO(s)+SO3(g) -> MgSO4(s) delta H=-1278 kJ B. Mg(s)+S(s)+2O2(g) -> MgSO4(s) delta H=-1278 kJ C. 2Mg(s)+2S(s)+4O2(g) -> 2MgSO4(s) delta H=-2556 kJ D. Mg^2+(aq)+SO4^2-(aq) -> MgSO4(s) delta H=-1278 kJ E. MgS(s)+2O2(g) -> MgSO4(s) delta H=-1278 Kj

Hello friends pada soal kali ini kita diberikan data entalpi pembentukan dari MgSO4 Solid sebesar minus 1278 kilo joule per mol dan kita hanya persamaan termokimia dari pembentukan MgSO4 nah disini pertama kita harus tahu ya untuk entalpi pembentukan Standar adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur bebasnya pada keadaan standar Nah di sini untuk menuliskannya kita lihat dulu nih di sini MgSO4 itu kan terdiri dari MG dan 4 oh ya jadi disini kita bisa. Tuliskan yang pertama MG dalam fase sulit ditambah dengan s dengan fase ditambah dengan 2 O2 nah disini untuk oksigen harus dalam bentuk diatom ya. Jadi di sini koefisiennya dua karena di sini itunya ada 4. Nah di sini membentuk GS 4 Solid dan untuk delta h nya Kita sesuaikan nah disini sebesar minus 1278 kilo joule Nah di sini untuk molnya itu digambarkan oleh koefisien dari MgSO4 karena di sini 1 mol artinya di sini delta h nya sebesar minus 1278 kilo joule per mol 1 mol MgSO4 Nah jadi seperti itu jawabannya ya nah jadi jawaban yang tepat disini sesuai dengan opsi B Oke terima kasih sampai jumpa di soal selanjutnya