Video solusi : Untuk reaksi A+B ->C diperoleh data sebagai berikut:[A], molar [B], molar Laju, molar/menit 0,01 0,20 0,02 0,02 0.20 0,08 0,02 0,40 0,16 0,03 0,60 0,54 Harga tetapan laju reaksi, k, untuk reaksi di atas adalah ...

Disini kita diminta untuk menentukan harga tetapan laju reaksi atau k untuk reaksi pada tabel yang disajikan pada soal pertama kita akan membuat 7 persamaan laju reaksinya yaitu t = k dikali konsentrasi a. Jika M dikali konsentrasi dipangkatkan langkah pertama yang kita lakukan adalah kita akan mencari ordo dari menggunakan data Percobaan 1 Percobaan 2 disini kita membagi data Percobaan 2 dengan percobaan 1 kita substitusi angkanya 0,68 = k dikali 02 pangkat m dikali 0,2 pangkat n dibagi 0,2 = k dikali 0,61 pangkat m dikali 0,2 pangkat n disini kita bisa ngasih kado 0,2 pangkat n pada bagian atas dan bawah sehingga kita dapatkan persamaan 4 = 2 dipangkatkan n maka M = 2 selanjutnya kita akan mencari order menggunakan data percobaan kedua dan percobaan ketiga disini kita membagi data percobaan ketiga dengan percobaan kedua kita subtitusi angkanya 0,16 = k dikali 0,02 pangkat m dikali 0,4 pangkat n dibagi 0,0 = k dikali 0,02 pangkat 6 dikali 0,2 pangkat n disini kita bisa mengirimi nasi kada 0,02 dipangkatkan m pada bagian atas dan bawah sehingga kita dapatkan persamaan 2 = 2 pangkat n maka nilai dari n = 1 selanjutnya kita akan mencari nilai dari K dengan membuat pada akhirnya yaitu v = k dikali konsentrasi dari a dikuadratkan dikali konsentrasi dari B Sekarang kita akan subtitusi ke data percobaan pertama 02 molar per sekon = 3 dikali 0,01 dipangkatkan 2 * 0,2 molar sehingga jika dapatkan nilai dari K adalah 1000 atau pilihan yang sampai jumpa di video selanjutnya