Video solusi : Larutan CuCl2 dielektrolisis menggunakan elektrode C dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak... (Ar Cu=63,5 gram .mol^(-1))

Halo friend isinya ada pertanyaan tentang hukum Faraday diketahui elektrolisis dari larutan cucl2 dengan menggunakan elektroda karbon arus listrik yang digunakan sebesar 5 a dengan arah Cu sebesar 63,5 gram per mol waktu yang digunakan untuk elektrolisis sebesar 30 menit. Jika kita rubah ke dalam detik menjadi 1800 detik yang ditanyakan berapa massa Cu yang mengendap di katoda untuk reaksi di katoda kita harus memperhatikan kation dari zat yang akan di elektrolisis Disini yang dielektrolisis stationnya adalah CO2 + 12 merupakan kation dari golongan lain sehingga captionnya akan mengalami reduksi gimana reaksinya dapat dituliskan CO2 + + 2 elektron? Hasilkan Cu berdasarkan hukum Faraday massa akan = Ar x i x tv96 500 x mol elektron elektron ini didapatkan dari jumlah elektron untuk mengalami Reaksi reduksi. Jika kita substitusikan angka yang diketahui dari data maka akan didapatkan hasil 2,9 G jawabannya adalah yang B sampai jumpa di pertanyaan berikutnya