Video solusi : Pada elektrolisis lelehan NaCl, diperoleh 11,5 gram logam Na. Pernyataan berikut yang tidak benar adalah ... (A Na=23 dan Cl=35,5) a. Na mengendap di katode. b. Tidak terbentuk gas H2. c. Pada anode terbentuk gas Cl2. d. Volume gas Cl2 yang terbentuk 11,2 L(STP). e. Gas yang dihasilkan adalah H2 dan Cl2.

Halo friend di sini ada soal pada elektrolisis lelehan NaCl diperoleh 11,5 gram logam na. Pernyataan berikut yang tidak benar adalah yang mana untuk mengerjakan perlu kita ingat bahwa sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam analisis di katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan anoda positif di katoda Terjadi reaksi reduksi di anoda Terjadi reaksi oksida kemudian Bagaimana nih cara menentukan reaksi di keduanya ada beberapa aturan yang bisa memudahkan kita dalam menentukan reaksi di katoda dan anoda diantaranya pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A 2A Al maupun mm ketika fasenya larutan maka yang tereduksi H2O ketika pastinya leburan maka kation yang tereduksi tapi ketika kita punya kation lain maka baik larutan ataupun leburan kation yang akan tereduksi sedangkan pada anoda kita lihat yang pertama prioritasnya adalah elektroda ketika elektrodanya inert jatuh maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam maka tidak teroksidasi sehingga H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin maka ini bisa teroksidasi dan ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa teroksidasi sedangkan yang kedua ketika kita punya elektro dan non inert maka tentu yang akan teroksidasi adalah anodanya elektroda yang dipakai di sini. Oke dari konsep yang telah kita jabarkan kita punya lelehan NaCl maka yang pertama nikah. karena disini lelehan tentu kation nya bisa tereduksi yaitu n a + + elektron menjadi Ena kemudian ia noda kita lihat elektroda tidak di mana kita asumsikan elektroda yang dipakai dengan inner berarti tidak teroksidasi Yang kedua kita lihat anion CL Min ion Halida yang bisa teroksidasi menjadi cl2 dengan melepaskan 2 elektron kita satu persatu yang mengendap di katoda ini benar yang B tidak terbentuk gas H2 ini pun benar karena yang terbentuk adalah gas cl2 yang C pada anoda terbentuk gas cl2 ini benar yang D volume gas cl2 yang terbentuk adalah 11,2 liter pada kondisi STP kita lihat komposisinya menggunakan data morena morena adalah 11,5 G per 23 yaitu masa pra airnya Hasilnya 0,5 mol. Bagaimana cara mengawetkan katoda dan anoda disini kita menggunakan elektron dimana elektron pada katoda dan anoda itu sama berarti dari s a n a 0,5 mol elektron nya pun sama karena perbandingan koefisien sama-sama satu disini lalu elektronnya kita masukkan ke anoda kemudian 2 dengan perbandingan koefisien 1 per 2 dikali 0,5 yaitu 0,25 mol pada kondisi STP berlaku hubungan persamaan antara mol dengan volume gas di mana mol cl2 kan sama dengan volume tidal 2 ML volume molar pada kondisi STP dimana volume molar pada kondisi STP adalah 2,4 l per mol maka volumenya adalah 0 kali volume molar FPB nya yaitu 0,250 dikali 2,4 l berapa hasilnya 5? Blitar berarti yang di kurang tepat yang gas yang dihasilkan adalah H2 dan cl2 H2O nya pun kurang tepat karena di katoda adalah n a plus yang tereduksi ini kurang tepat Berarti ada dua jawaban yang tidak benar disini dan yang Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya