Video solusi : Pada elektrolisis leburan Al2O3 menggunakan elektrode inert dihasilkan 0,216 gram endapan aluminium. Muatan listrik yang digunakan sebesar .... (Ar: Al=27 g mol^(-1) dan O=16 g mol^(-1); 1 F=96.500 C mol^(-1))

kita menemukan soal seperti ini maka disini merupakan soal perhitungan elektrolisis pada elektrolisis pada katoda dan anoda maka Setelah itu kita perlu memahami terlebih dahulu atau tidak itu memiliki muatan negatif dari sini ada dua aturan yaitu yang pertama untuk ion golongan 1A 2A KL MN gimana di sini potensial standar sel nya itu lebih kecil dari penguraian H2O maka disini ada dua aturan yaitu apabila di sini senyawanya dalam bentuk larutan di sini makan di sini H2O nya Maaf disini H2O H2O liquid yang akan tereduksi apabila di sini dalam bentuk leburan maka kation nya yang akan tereduksi l n + m kedua adanya kation lain apabila dapat ion lain dimana disini e0 sel nya itu lebih besar 2 O Papa di sini mau mau larut dalam bentuk larutan dalam bentuk leburan disini kation yang akan tereduksi atau di sini l n + halal untuk anoda selalu pada anoda disini pada anoda itu di sini ada dua ada dua kasus juga apabila memakai elektroda inert Apa itu elektroda inert disini yaitu C PT Atau enggak di sini ada aturannya yang pertama apabila di sini anion itu Sisa asam oksi sisa asam oksi di sini itu misalnya so4 2 minus selalu disini 3 minus dan sebagainya, maka disini anionnya tidak akan teroksidasi tetapi H2O yang akan teroksidasi itu menjadi 2 H2O Liquid itu menjadi 4 H + aquades ditambah dengan O2 gas ditambah dengan 4 elektron di sini di sini 40 minus aku es akan teroksidasi menjadi 2 H2O ditambah dengan O2 gas = 4 elektron dari sini Yang ketiga apabila di sini larutan yang mengandung ion Halida atau X minus itu akan menjadi 2 x minus aku es menjadi x 2 gas ditambah dengan 2 elektron di sini di sini untuk elektroda inert nggak disini untuk elektroda inert itu anoda yang akan teroksidasi disini anoda yang akan teroksidasi di sini misalnya yaitu Solid itu menjadi CO2 + aku ditambah dengan 2 elektron lalu kita akan melanjutkan ke soal yang di sini dikatakan adalah boron al2 O3 al2 O3 Liquid menjadi al13 2013 Liquid + 3 O2 minus Liquid pada katoda dan anoda di sini di sini untuk liburan di + 3 elektron menjadi all Solid lalu disini pada anoda yaitu Ho 2 minus aku wes di sini di sini Oh 2 minus Liquid itu menjadi O2 gas ditambah dengan 2 elektron di sini di sini 22 minus Nah setelah itu sini dikatakan dihasilkan 0,216 gram endapan aluminium Kita harus mencari maunya terlebih dahulu yaitu masa perang massanya 0,2 6 g a r nya 27 gram per mol sehingga hasilnya adalah 0,008 mol sini 0,008 Nah di sini Setelah itu kita perlu tahu bahwa 1 mol elektron = 1 Faraday di sini itu adalah Faraday kita berarti di sini sama dengan 3 disini koefisien dari elektron per 1 di sini dikali dengan 0,008 mol sehingga jawabannya adalah 0,024 mol di sini mol elektron na di sini jumlah muatan itu = 0,02 40 dikali dengan 96 500 kolom per mol di sini sehingga hasilnya adalah 2316 kolom di sini sehingga jawaban yang benar adalah yang sampai jumpa pada pembahasan selanjutnya