Video solusi : Larutan yang isotonis dengan larutan NaCl 0,3 M adalah (A) Na2SO4 0,3 M. (B) Al2(SO4)3 0,1 M. (C) glukosa 0,5 M. (D) FeCl3 0,25 M. (E) K2CrO4 0,2 M.

Halo Google Mari kita perhatikan soal berikut yang ditanyakan di soal ini adalah larutan manakah yang akan isotonis dengan larutan NaCl konsentrasi 0,3 molar keadaan isotonik akan tercapai ketika dua larutan memiliki tekanan osmotik yang sama. Hal pertama yang akan kita lakukan adalah Menentukan tekanan osmotik dari NaCl dengan konsentrasi 0,3 molar di mana seperti yang kita ketahui bahwa NaCl ini merupakan elektrolit kuat maka derajat disosiasi nya atau Alfa = 1 kemudian NaCl akan terdekomposisi menjadi ion Na + dan CL Min dimana dari sini kita ketahui bahwa banyak ion yang terurai adalah sebanyak 2 yaitu 1 ion Na + dan 1 ion CL Min maka kita dapat menghitung nilai dari faktor van't hoff atau menggunakan rumus 1 N dikurangi 1 dikali Alfa di mana n = 2 dan Alfa = 1 Maka faktor van't hoff untuk NaCl 0,3 molar adalah 2 kemudian berikut adalah rumus dari tekanan osmotik yaitu m * r * t dan X dengan faktor van't hoff atau dikarenakan NaCl ini merupakan larutan elektrolit Dian konsentrasi dari NaCl adalah 0,3 dan faktor van't hoff nya adalah 2 maka kita dapatkan tekanan osmotik untuk NaCl 0,3 molar adalah sebesar 6 Rt Maka selanjutnya kita akan mengecek larutan manakah yang memiliki nilai tekanan osmotik yang sama dengan NaCL ini yaitu sebesar 0,6 RT untuk larutan yang pertama yaitu na2 so4 dengan konsentrasi 0,3 molar di mana? sulfat ini juga merupakan elektrolit kuat sehingga derajat disosiasi atau Alfa nya = 1 na2 so4 ini akan terurai menjadi ion na + + so4 2min sehingga dari sini kita ketahui banyak ion yang terurai atau n = 3 yaitu dari 2 Na + dan 142 Min kemudian kita akan menghitung faktor van't hoff nya yaitu 1 + N dikurangi 1 dikali Alfa di mana n = 3 dan Alfa = 1 sehingga kita dapatkan faktor van't hoff nya = 3 kemudian tekanan osmotik dari na2 so4 = m * r * t * dimana molaritasnya adalah 0,3 dan faktor van't hoff nya adalah 3 sehingga kita dapatkan nilai tekanan osmotiknya sama dengan koma 9 RT dan ini jauh lebih besar dari tekanan osmotik NaCl 0,3 molar maka ini tidak isotonis Kemudian yang kedua adalah larutan al2 so4 3 kali dengan konsentrasi 0,1 molar dimana larutan ini juga merupakan larutan elektrolit kuat sehingga derajat disosiasi atau alphanya = 1 a l 2 so4 3 kali jika terurai akan menjadi ion 2 Al 3 + dan 3 so4 2min sehingga banyak ion yang terurai adalah 5 maka nilai faktor van't hoff nya 1 + 5 kurangi 1 x dengan 1 hasilnya adalah 5 maka kita dapatkan nilai tekanan osmotik untuk larutan al2 so4 3 kali 0,1 molar adalah sebesar 0,5 RT dan ini tidak isotonis dengan larutan NaCl 0,3 molar kemudian yang ketiga adalah larutan glukosa dengan konsentrasi 0,5 molar dikarenakan ini merupakan larutan nonelektrolit maka kita tidak perlu menghitung nilai faktor van't hoff nya kita langsung masukkan saja pada rumus berikut yaitu m dikali r * t dimana m nya adalah 0,5 sehingga kita dapatkan nilai tekanan osmotik untuk glukosa adalah 0,5 RT ini tidak isotonis dengan larutan NaCl dengan konsentrasi 0,3 molar kemudian yang keempat adalah larutan FeCl3 dengan konsentrasi 0,25 molar dimana larutan ini juga merupakan elektrolit kuat sehingga derajat disosiasi atau alphanya = 1 F CL 3 jika terdapat komposisi akan membentuk fe 3 + dan 3 CL Min sehingga banyaknya ion yang terurai adalah = 4 sehingga nilai faktor van't hoff nya = 1 + 4 dikurangi 1 dikali 1 sehingga hasilnya adalah 4 maka nilai dari tekanan osmotik untuk larutan FeCl3 dengan konsentrasi 0,25 molar adalah 1 RT dan ini tidak isotonis dengan larutan NaCl 0,3 molar dikarenakan tekanan osmotik yang dihasilkan berbeda kemudian yang kelima adalah larutan K2 cro4 dengan konsentrasi 0,2 molar dimana larutan ini juga merupakan elektrolit kuat sehingga alphanya = 1 kemudian K2 cro4 jika terurai akan membentuk ion 2 + + cr2 o4 2min sehingga banyaknya ion yang terurai = 3 maka nilai dari faktor van't hoff nya = 1 + 3 dikurangi 1 dikali 1 hasilnya adalah 3 maka nilai tekanan osmotiknya sama dengan 0,2 dikali R dikali 3 dikali 3 = 0,6 dan nilainya sama dengan tekanan osmotik larutan NaCl 0,3 molar, maka larutan ini isotonis sehingga dapat disimpulkan jawaban yang paling tepat untuk soal ini adalah yang yaitu larutan yang isotonis dengan larutan NaCl 0,3 molar adalah larutan K2 cro4 0,2 molar dengan masing-masing nilai tekanan osmotiknya sama dengan 0,6 RT sampai disini dulu pembahasan soal ini sampai jumpa di soal berikutnya