Video solusi : Tuliskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk reaksi-reaksi berikut: a. HNO3 + HI -> NO + I2 + H2O b. KMnO4 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

Halo Kak Frans di sini ada soal pada soal ini kita disuruh menuliskan reaksi oksidasi dan juga Reaksi reduksi untuk reaksi-reaksi berikut ini untuk menuliskan Reaksi reduksi dan juga reaksi oksidasi nya kita harus tahu aturan biloks sekalian kita bisa setarakan dengan menggunakan metode setengah reaksi dengan begitu kita bisa tahu nih Reaksi reduksi dan juga reaksi oksidasi nya penyetaraan reaksi dengan menggunakan metode setengah reaksi itu langkah yang pertama kalian harus pisahkan persamaan reaksinya ke dalam setengah reaksi reduksi dan juga setengah reaksi oksidasi lalu yang kedua samakan jumlah atom unsur yang berubah biloksnya lalu yang ketiga. Samakah jumlah atom o dengan cara menambahkan H2O di sisi yang kekurangan Oppo berapa banyak kekurangannya jika suasananya asam atau di ruas yang lebih anu Berapa banyak kelebihannya jika suasananya bahasa Lalu samakan jumlah atom H dengan cara menambahkan H plus jika Suasananya yang diminta adalah asam atau Oh amin jika Suasananya yang diminta adalah bahasa kemudian yang samakan muatannya. Bagaimana caranya dengan menambahkan elektron ingat elektron di sini muatannya adalah negatif lalu yang terakhir jumlahkan Reaksi reduksi dan juga oksidasinya dalam sebuah penyetaraan reaksi itu pastikan jumlah atom di pereaksinya atau di sebelah kiri sama dengan jumlah atom di produknya atau di sebelah kanan dan muatan di pereaksi atau itu juga sama dengan muatan yang ada di kanan atau di produknya Reaksi reduksi itu sendiri artinya dia Mengalami penurunan bilangan oksidasi sedangkan reaksi oksidasi artinya dia mengalami kenaikan bilangan oksidasi kita lihat untuk reaksi yang pertama di sini kita punya reaksi seperti berikut ini jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk Senyawa seperti ini adalah 0 biloks O itu adalah min 2 biloks H yang berikatan dengan senyawa non logam adalah + 1. Jadi di sini biloks n adalah 6 dikurangi dengan 1 yaitu + 5 biloks h adalah + 1 biloks ini adalah min 1 untuk NU bila suhunya adalah min 2 pada umumnya adalah + 2 lalu untuk I2 ini merupakan unsur bebas maka biloksnya adalah 0 kemudian H2O bila suhunya adalah min 2 biloks h adalah persatu dengan indeks 2. Kita lihat Disini yang mengalami perubahan biloks adalah n dan juga yg kita samakan dulu jumlah unsur yang berubah biloksnya n kiri dan kanan Sudah sama jumlahnya namun yang di sebelah kanan jumlahnya 2 yang di kiri baru 1 maka kita tambahkan koefisien 2 di sini n mengalami Reaksi reduksi dari biloks + 5 biloks + 2 jadi selisihnya 3 sedangkan yg mengalami kenaikan biloks dari 1 menjadi 0 jadi selisih nya adalah 1 kita kalikan silang dan jadikan ini menjadi koefisiennya sehingga dari sini bisa kita tuliskan reaksi reduksi nya adalah no3 Min menjadi NU kita tambahkan H2O diisi kekurangan O yang dikirim adalah 3 yang di kanan adalah satu kita tambahkan H2O di sebelah kanan berapa jumlahnya 2 karena disini kurang 2 o lalu samakan atom hanya dengan menambahkan H plus di sisi yang kekurangan H maka kita tambahkan 4 H plus di sebelah kiri samakan muatannya muatan di sebelah kiri adalah + 3 yang di kanan adalah nol maka kita tambahkan 3 elektron di sebelah kiri lalu untuk oksidasi nya di sini ada 6 iman menjadi 3 i 2 muatan Sebelah kiri adalah menanam kanan adalah nol maka kita tambahkan 6 elektron di sebelah kanan jadi kita sudah bisa menuliskan nih Reaksi reduksi dan juga oksidasinya untuk yang untuk yang B kita punya kmno4 HCL mncl2 KCL dan H2O jumlah biloks unsur unsur yang membentuk senyawa nya adalah 0. Sekarang kita hitung biloks nya masing-masing biloks k karena ini adalah golongan 1 maka adalah + 1. Bila pada umumnya adalah min 2 indeksnya adalah 4 maka biloks MN adalah 8 dikurang 11 + 7 lalu untuk HCL biloks hanya adalah salah satu biloks CL adalah min 1 untuk mncl2 biloks CL nya adalah MIN 12 maka biloks MN adalah + 2 biloks cl2 karena ini adalah unsur bebas maka adalah nol untuk KCL belokannya adalah bersatu biloks CL Min 1 lalu untuk H2O biloks h adalah Bersatu indeksnya 2. Bila suhunya adalah min 2 di sini yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah MN dan juga jumlah MN kanan dan kirinya Sudah sama jumlah soalnya belum sama di kanan ada 2 CL maka di kiri kita tambahkan 2 HCL mncl2 si yaitu penurunan biloks dari + 7 menjadi + 2 sehingga selisih nya adalah 5 lalu CL mengalami kenaikan biloks dari 1 menjadi 0, maka selisih nya adalah 1 kita kalikan silang dan jadikan ini sebagai koefisiennya jadi kita bisa pisahkan Reaksi reduksi dan oksidasi nya pada reaksi reduksi MN + 7 menjadi Mn 2 + kita samakan muatannya muatan di kiri adalah + 7 di kanan adalah + 2 maka kita tambahkan 5 elektron di sebelah kiri untuk oksidasinya di sini menjadi 5 CL 2 samakan muatan nya kita tambahkan 10 elektron di sebelah kanan kita sudah bisa menuliskan Reaksi reduksi dan juga oksidasi nya ya sekian sampai jumpa di soal selanjutnya