Video solusi : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron.a. KClO3 + KCl + H2SO4 -> K2SO4 + Cl2 + H2O b. Zn + NO3^- -> ZnO2^2- + NH3 (basa)

Halo keren di sini kita punya soal setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron pada penyetaraan reaksi redoks kita harus tahu dulu unsur mana saja yang mengalami perubahan biloks Jadi pertama kita ke menentukan biloks dari masing masing unsur dari kedua reaksi ini di sini ada aturan biloks yang pertama belok sudah bebas = 0 jumlah atom dalam ion sama dan muatannya. Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa sama dengan nol dengan unsur dalam senyawa nya Golongan 1 A + 12 A + 2 A dan 3 a umum 3 biloks dari unsur F adalah minus 1 di semua senyawa biloks unsur yang berikatan dengan senyawa logam yaitu minus 1 dan apabila berikatan dengan senyawa non logam + 1 oksigen umumnya minus 2 dalam produksi dan minus 1 dalam superoksida minus 12 dan dan dalam-dalam superoksida minus Tengah dan dalam klorida + 2 di sini adaAdakah clo3 Min umumnya biloks adalah minus 2 maka minus 2 dikali 3 minus 6 kemudian bilang suka karena karena golongan 1A maka luasnya adalah 1 maka agar-agar total belok senyawanya nol maka Jelaskan disini adalah positif 5 Kemudian untuk KCL untuk CL umumnya adalah minus 1 maka suka disini bloknya adalah positif 1 kemudian umumnya adalah minus 2 maka minus 2 dikali 4 minus 8 kemudian hari adalah + 1 + 1 * 2 + 2, maka agar tetap bilang senyawanya nol maka piloks di sini adalah positif 6 - 2 - 2 dikali 4 minus 8 + K adalah + 1 + 1 menjadi + 2 maka biloks disini + 6 Kemudian untuk cl2 karena merupakan unsur bebas maka luasnya adalah 0. Kemudian untuk H2O umumnya bilangminus 2 maka hadits ini adalah + 1 + 1 dikali 2 menjadi + 2 sehingga Total semuanya menjadi 0 kali ya di sini ia mengalami perubahan biloks CL pada kclo3 kemudian CL pada KCL disini untuk terus dari kclo3 menjadi CO2 terjadi Reaksi reduksi Kemudian untuk CL pada KCL menjadi CO2 terjadi kenaikan biloks atau reaksi oksidasi sebesar 1 Kemudian untuk Yambe ada ZN dimana zat yang merupakan unsur bebas maka nilainya adalah 0 kemudian umumnya bioskop adalah minus 2 minus 2 dengan 3 menjadi minus 6 maka agar total blok senyawanya minus 1 karena matanya minus 1 maka biloks n di sini adalah + 5 kemudian umumnya umumnya biloks oksigen adalah minus 2 minus 2 dikali 2 menjadi minus 4Agar total Total biloks namanya menjadi minus 2, maka biloks ZN di sini yaitu positif 2 Kemudian untuk NH3 biloks h adalah positif 11 dikali 3 menjadi 3 maka biloks n di sini adalah minus 3 di sini yang terjadi perubahan biloks yaitu ada zat N dari 0 menjadi 2 yaitu terjadi kenaikan biloks maka merupakan reaksi oksidasi Kemudian untuk reaksi reduksi nya ada n yang mengalami penurunan biloks dari positif 5 menjadi negatif 3. Dia selanjutnya kita akan menyetarakan reaksi yang pertama di sini. Kita akan menggunakan penyetaraan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks dalam suasana asam di sini kan ada A2 so4 yang pertama menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks disini kita sudah menentukan yaitu ada CL dari kclo3.sial dari HCL yang kedua menyatakan jumlah atom yang beloknya berubah dengan menambahkan koefisien kelihat CL yang sebelah kiri jalan yang di sebelah kanan maka kita akan menambahkan koefisien 2 pada kclo3 dan juga KCL kemudian menghitung perubahan biloks nya disini untuk yang CL pada kclo3 menjadi CH2 tadi sebelumnya perubahan biloks adalah 5 karena kita tambahkan episode 2 maka 5 dikali 2 menjadi 10 Kemudian untuk CL dari KCL menjadi cl2 yang sebelumnya perubahan beloknya minus perubahan biloks nya yaitu dari minus 1 kita kalikan 2 menjadi minus 2 ini biloksnya maka perubahan biloks untuk CL dari kclo3 menjadi dua yaitu 10 kemudian perubahandari dari cl pada KCL menjadi dua yaitu sebesar 2 maka di sini kemudian kita kan sama kan Kakak makan jumlah ke naik naik turun biloksnya kemudian dijadikan koefisien disini untungnya Reaksi reduksi nya kita kan kalikan 1 dan untuk reaksi oksidasi nya kita kali-kali mah sehingga perubahan biloks nya kan sama yaitu 10 maka maka ini kita akan 1 dan 5 akan terjadi kan koefisien sehingga menjadi 2 kclo3 + 10 KCL + + H2 so4 menjadi K2 so4 + 6 CL 2 + H2O menjadi 6 karena terjadi dikalikan 1 serta dikalikan 5 maka kita jumlahkan sehingga menjadi 6 cl2 kemudian kita akan menyatakan jumlah dari masing-masing unsurkita lihat tuh kayak di sebelah kiri jumlahnya 12 kaya di sebelah kanan ada 2 maka kita akan menambahkan wi-fi senam pada kedua so4 sehingga ca nggak bakal jumlahnya sama yaitu 12 kemudian ASEAN sebelah kanan ada 6 yang di sebelah kiri ada 1 maka kita akan menambahkan senam pada H2 so4 Kemudian untuk hayo di sebelah kiri di sebelah kiri jumlahnya 12 yang disebabkan a jumlahnya 2 maka kita akan menambahkan koefisien pada H2O tinggal di sini semua unsur sudah setara Kemudian untuk yang Beb kita akan menggunakan penyetaraan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks dalam suasana basa yang pertama menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks di sini tadi sudah ada yaitu zat N dan n yang kedua menyatakan jumlah atom yang beloknya yang bilangberubah dengan menambahkan koefisien x y z n dan n sudah cara kemudian kita akan menghitung perubahan biloks nya Ini yang dari z n terjadi kenaikan biloks sebesar 2 kemudian n terjadi penurunan biloks sebesar 8 kemudian kita samakan kemudian dijadikan koefisien k untuk reaksi oksidasi nya kita kalikan 4 untuk reaksi reduksi nya kita kalikan 1 sehingga perubahannya menjadi sama yaitu 8 kemudian kita kan jadi kan kau sehingga reaksinya akan menjadi 4 ZN + no3 Min menjadi 4 dan O2 2min + NH3 kemudian kita samakan jumlah muatan nya kan Oh Min muatan yang di sebelah kiri yaitu - 1 yang di sebelah kanan - 8Karena untuk ZN NH3 muatannya adalah 0, maka agar sama kita akan menambahkan 7 oha Min di ruas kiri sehingga mau tanyakan sama yaitu minus 8 yang keenam kita akan menambahkan H2O untuk menyatakan jumlah H yang di sebelah kiri jumlahnya adalah 7 yang disebabkan a jumlahnya adalah 3 maka kita perlu 4 untuk ruas kanan maka kita akan menambahkan 2 H2O kemudian kita akan pastikan Apakah reaksinya serta muatannya sudah setara terlihat yang di sebelah kiri mau tanya ada 8 yang di sebelah kanan juga - 8 di sebelah kiri 4 yang sebelah kanan juga 4 untuk yang di sebelah kiri satu yang kanan satu untuk hal yang di sebelah kiri 7 yang sederhana juga 7 dan ruko yang di sebelah kiri 10 yang disebabkan a juga di reaksinya sudah setara seperti itu jawabannya sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya