Video solusi : Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi MnO4^- (aq) + OH^- (aq) -> MnO4^(2-) (aq) + O2 (g) (basa)

Halo cover n dalam soal ini kita diminta untuk menyetarakan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi na disini kita diminta untuk menggunakan metode basa atau dalam keadaan basah. Nah sebelumnya kita harus mengetahui spesi manakah yang mengalami reduksi dan oksidasi karena redoks merupakan reaksi yang terdiri dari reaksi reduksi dan oksidasi sehingga kita diminta untuk mengetahui biloks dari masing-masing unsur dalam senyawa ini. Nah, Oleh karena itu kita sajikan aturan biloks nya kemudian kita Contohkan untuk menghitung biloks MN dalam mno4 minus dimana biloks mno4 minus = min 1 karena ini merupakan senyawa bermuatan negatif 1 kemudian belok dari unsur penyusun mno4 minus akan sama dengan biloks mno4 minus sehingga kita dapat menghitung karena Karena biloks o telah diketahui yaitu min 2 disini biloks MN adalah + 7. Jadi kita dapat menuliskan biloks MN dalam mno4 minus adalah + 7 kemudian biloks o dalam o. H minus adalah minus 2 biloks MN dalam mno4 2min adalah + 6 dan biloks O2 adalah 0 karena makan senyawa bebasnya udah di sini oksidasi merupakan reaksi yang ditandai dengan kenaikan biloks kemudian sebaliknya reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan turunnya biloks singgah Disini yang mengalami reduksi adalah mno4 menjadi mohon maaf mno4 minus menjadi mno4 2 minus kemudian yang adalah a minus menjadi O2 nah disini untuk menyetarakan dengan metode setengah reaksi dan dalam keadaan basah maka kita dapat menyetarakan nya terlebih dengan metode asam atau dalam keadaan asam kemudian kita tambahkan Oh minus untuk menghilangkan H + yang ada dalam reaksi tersebut nah caranya adalah kita Tuliskan setengah reaksi dari masing-masing reduksi dan oksidasi disini kita Tuliskan mno4 minus menjadi mno4 2 minus kemudian disini Oh minus menjadi O2 Nah karena setengah reaksi yang pertama di sini telah memiliki Jumlah atom yang sama maka kita cukup menyetarakan jumlah muatan nya dengan menambahkan elektron Kemudian untuk yang kedua di sini kita setarakan jumlah atom O yang terlebih dahulu dengan mengalikan Oh minus sebanyak 2 kali kemudian kita setarakan lagi jumlah atom hanya dengan menambahkan H plus kemudian disini kita akan muatannya dengan menambahkan 4 elektron. Nah dari sini kita samakan setengah reaksi pertama dan yang kedua dalam segi elektronnya sehingga reaksi yang pertama kita kalikan 4 dan reaksi yang kedua kita kalikan 1 sehingga ketika ditotalkan reaksi yang setara adalah 2 Ohm minus + 4 MN o4 minus menjadi 4 Mn o4 2 minus + O2 + 2 H plus Nah karena disini suasananya masih suasana asam maka kita tambahkan 2 Ohm minus pada produk dan Sehingga reaksi yang setara dalam keadaan basa adalah 4 Ohm minus + 4 MN o4 minus menjadi 4 mno4 2 minus + O2 + 2 H2O Jadi itulah jawaban dari soal ini. Terima kasih sampai jumpa pada soal selanjutnya