Video solusi : Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perak (Ar Ag=108) yang diendapkan pada katode adalah....

Halo kok Friends pada soal ini kita diminta untuk menghitung banyaknya perak yang diendapkan pada katoda jika diketahui di sini pada elektrolisis larutan AgNO3 elektroda karbon digunakan muatan listrik 0,05 Faraday Nah jadi saya akan menampilkan aturan elektrolisis untuk katoda dan anoda Nah kita lihat disini aturannya sebagai berikut Nah untuk menuliskan reaksi elektrolisis pada AgNO3 kita tuliskan reaksi ionisasinya terlebih dahulu jadi AG + + no3 Min kemudian kita lihat pada katoda di sini karena agen merupakan kation lain sehingga kation-kation nya yang akan tereduksi sehingga pada katoda Terjadi reaksi AG plus ditambah min menghasilkan Age Kemudian pada anoda kita lihat menggunakan elektrodasehingga dia merupakan elektroda inert dan setelah itu kita lihat anionnya disini anionnya merupakan sisa asam oksi no3 Min sehingga dia tidak teroksidasi tetapi air yang akan teroksidasi jadi pada anoda yang terjadi adalah 2 H2O menghasilkan 4 H + + O2 + 4y Min kemudian kita samakan elektron pada katoda kita x 4 pada anoda kita x 1 sehingga elektron nya habis Nah jadi reaksi totalnya adalah 4 AG + + 2 H2O menghasilkan 4 AG + 4 H + + O2 Nah setelah itu kita lihat disini untuk mencari massa yang diendapkan pada katoda jika kita menggunakan rumus massa ekivalen dikali Faraday Nah jadi massa ekivalen rumusnya adalah AR dibagi perubahanOksidasi kemudian disini Ar dari AG adalah 108 perubahan oksidasi pada AG di katoda adalah 1 Kemudian untuk muatan listrik adalah 0,05. Setelah itu kita hitung dan didapatkan hasilnya adalah 5 koma 4 gram Nah jadi banyaknya perak yang diendapkan pada katoda adalah 5 koma 4 gram yaitu pada option B Oke coveran sampai jumpa di soal berikutnya